Читать диплом по химии: "Никель и его соединения" Страница 8


назад (Назад)скачать (Cкачать работу)

Функция "чтения" служит для ознакомления с работой. Разметка, таблицы и картинки документа могут отображаться неверно или не в полном объёме!

парод, содержащих никель. Он окрашен от яблочно-зеленого до смарагдового цвета и является гидратом никелево-магниевого силиката, с сильно меняющимся содержанием никеля. В очень больших количествах гарниерит находится в Нумее в новой Каледонии, а также в Оригоне в качестве никелевой руды.

Аммиакаты. Большинство солей никеля способно присоединять аммиак при пропускании его в газообразном состоянии или при добавлении к растворам. Так, из хлорида никеля и аммиака образуется гексааммиакат хлорида никеля NiCl2*6NH3 в виде почти белого порошка со слегка фиолетовым оттенком, растворимого без разложения в воде, содержащей аммиак. При пропускании аммиака над безводным сульфатом никеля образуется NiSO4*6NH3 в виде бледно-фиолетового порошка. Из раствора никелевого купороса в концентрированном водном аммиаке кристаллизуется NiSO4*4NH3*2H2O в виде темно-синих прямоугольных кристаллических столбиков. Аналогично получается и Ni(N03)2*4NH3*2H20, образующий большие сапфирово-синие кристаллы.

В указанных аммиакатах существуют ионы [Ni(NH3)6]2+ и [Ni(H2O)2(NH3)4]2+. Соединения, являющиеся производными этих и других ионов аммиаката никеля, легко растворимы в воде. Образованием этих комплексов объясняется растворимость в водном растворе аммиака многих соединений никеля, нерастворимых в чистой воде, например его гидроокиси и фосфата

Никель очень склонен также к образованию внутрикомплексных солей. К ним относятся соли, в которых атом металла, заместившего водород, например никеля, одновременно связан координационной связью с другим кислотным остатком. Внутрикомплексные соли отличаются часто исключительно низкой растворим остью. По этому в последнее время они приобретают все более важное значение в аналитической химии. Одним из наиболее известных представителей этого класса комплексных соединений является никельдиметилглиоксим, широко применяющийся для аналитического определения никеля. Органические соединения никеля Связь Ni-C может осуществляться двумя способами: по у- и р-типу, а соответствующие соединения именуются у- и р-комплексами. Так, к у-комплексам относятся соединения вида [Ni(R2)L2] и [NiX(R)L2], где R=Alk или Ar, L=PR3, амины и др., X - ацидолиганд; к р-комплексам - алкеновые и полиеновые никельорганические соединения, содержащие никель в нулевой степени окисления и имеющие тригональную или тетраэдрическую структуру, например: тригональный комплекс [Ni(cdt)] (cdt - циклододекатриен); тетраэдрический комплекс никеля бис-(1,5-циклооктадиен)никель [Ni(cod)2] - реагент в химии никельорганических соединений и в органическом синтезе.

Физические и химические свойства

Никель - ковкий и пластичный металл. Он обладает кубической гранецентрированной кристаллической решеткой Температура плавления 1455°C, температура кипения около 2900°C, плотность 8,90 кг/ дм3. Никель - ферромагнетик, точка Кюри около 358°C

На воздухе компактный никель стабилен, а высокодисперсный никель пирофорен. Поверхность никеля покрыта тонкой пленкой оксида NiO, которая прочно предохраняет металл от дальнейшего окисления. С водой и парами воды, содержащимися в воздухе, никель тоже не реагирует. Практически не взаимодействует никель и с такими кислотами, как серная, фосфорная, плавиковая и некоторыми другими.

Металлический никель реагирует с азотной кислотой, причем в результате



Интересная статья: Основы написания курсовой работы