Читать диплом по химии: "Никель и его соединения" Страница 6


назад (Назад)скачать (Cкачать работу)

Функция "чтения" служит для ознакомления с работой. Разметка, таблицы и картинки документа могут отображаться неверно или не в полном объёме!

никеля Ni(SCN)2 (обычно содержащий некоторое количество воды) в виде желтовато-коричневого осадка, довольно легко растворимого в воде с появлением зеленой окраски. При упаривании растворов содержащих щелочные и некоторые другие роданиды, можно получить хорошо кристаллизующиеся двойные роданиды (роданоникелаты), например Na2[Ni(SCN)4]*8Н20 - светло-зеленые кристаллы и K4[Ni(SCN)6]*4Н2О - синие кристаллы; эти соли можно без разложения перекристаллизовать из спирта, а некоторые и из воды.

Нитрат никеля кристаллизуется из водных растворов обычно в виде гексагидрата Ni(N03)2*6H20, образующего зеленые, моноклинные кристаллы, изоморфные соответствующей соли кобальта. Выше 54,0° кристаллизуется тетрагидрат, а выше 85,4°- дигидрат; ниже - 3° устойчивой твердой фазой является нонагидрат. Нитрат никеля применяют для окраски керамических изделий в коричневый цвет.

Из основных нитратов никеля особый интерес в структурном отношении представляет соль состава Ni(NO3)2*Ni(OH)2*6Н2О. В отличие от большинства основных солей никеля, обладающих слоистой структурой, в решетке этого нитрата, по данным Файткпехта, по-видимому, существуют комплексные ионы соответственно формуле [Ni(OН2)6][Ni(OH)2(NО3)2].

Нитрит никеля и двойные нитриты. При действии на сульфат никеля нитрита бария и после упаривания раствора получается нитрит никеля Ni(NO2)2 в виде красно-желтых кристаллов, устойчивых на воздухе. Нитрит никеля растворим в воде с образованием зеленого раствора. Из растворов, содержащих нитриты щелочных и щелочноземельных металлов, кристаллизуются двойные нитриты типа M4[Ni(NO2)6) (гексанитроникелаты), например устойчивый на воздухе никельнитрит (гексанитроникелат) калия K4[Ni(NO2)6] - коричнево-красные октаэдры, нерастворимые в спирте; их можно перекристализовать из воды.

Сульфат никеля получается при растворении металлического никеля, его окиси или карбоната в разбавленной серной кислоте. В технике его получают следующим образом: никель растворяют в разбавленной серной кислоте, содержащей некоторое количество азотной кислоты; раствор нейтрализуют карбонатом никеля и упаривают. При охлаждении из раствора выделяется гексагидрат NiSО4*6Н2О; он существует в виде двух модификаций: в интервале температур 31,5-53,3° образуются синевато-зеленые тетрагональные кристаллы, а выше 53,3° - зеленые моноклинные. Последние изоморфны кристаллам гексагидрата сульфата магния. В сухом воздухе они выветриваются, а во влажном - не изменяются. Из водных растворов при обычной температуре кристаллизуется изумрудно-зеленый, ромбический гептагидрат. - никелевый купорос NiSO4*7H2O.

Никелевый купорос иногда встречается в природе в виде моренозита. В противоположность железному и кобальтовому купоросам он кристаллизуется ромбически. кристаллы имеют ту же форму, что и кристаллы горькой соли - сульфата магния, они образуют друг с другой непрерывный ряд твердых растворов. В ромбическом купоросе никель может замещаться железом только в пределах до 21%, в моноклинном возможно замещение половины атомов железа.

Из растворов, содержащих, помимо сульфата никеля, сульфаты щелочных металлов или сульфат аммония, кристаллизуются двойные соли. Среди них известны соли главным образом состава M2SO4*NiSO4*6H2O, изоморфные двойным солям соответствующего состава железа, кобальта, магния и других двухвалентных металлов.



Интересная статья: Быстрое написание курсовой работы