Читать диплом по химии: "Никель и его соединения" Страница 7

(Назад) (Cкачать работу)

Карбонат никеля и двойные карбонаты. При добавлении к растворам никелевых солей щелочных бикарбонатов выпадает бледно-зеленый мелкокристаллический осадок карбоната никеля NiCO3*6H2O, содержащего кристаллизационную воду. При осаждении никелевых солей нейтральными карбонатами щелочных металлов образуется основной карбонат никеля.

Если осаждение ведут бикарбонатом аммония, то наряду с NiCO3*6H2O образуется двойная соль (NH4)HCО3*NiCO3*4H2O, а при известных условиях - только эта соль в виде мелких яблочно-зеленых кристаллов. При осаждении в особых условиях, например при нагревании до 150° одного раствора хлорида никеля с карбонатом кальция в запаянной трубке, удается получить карбонат никеля; в безводном состоянии. Кроме приведенной выше двойной аммониевой соли, известны и другие двойные карбонаты никеля, например K2CO3*NiCO3*4H2O (яблочно-зеленые иглы) и Na2CO2*NiCO3*10H2O (микроскопические мелкие ромбоэдры травянистого цвета).

Карбонат никеля применяют для окрашивания керамических изделий, а он является исходным материалом для получения других соединений никеля.

Оксалат никеля получается при растворении гидроокиси или карбоната никеля в водном растворе щавелевой кислоты (металлический никель в щавелевой кислоте не растворяется). Оксалат ocaждается в виде зеленовато-белых хлопьев также при добавлении щавелевой кислоты к растворам солей никеля. После высушивания при 100° это соединение имеет состав NiC2O4 *2H2О. В воде оксалат никеля практически нерастворим, но легко растворяется в разбавленных кислотах или в водном растворе аммиака (с который он образует комплексную соль). В кипящем растворе оксалата калия оксалат никеля слегка растворим; при охлаждении из таких растворов кристаллизуется светло-зеленая труднорастворимая двойная соль состава K2C2O4 *NiC2O4 *6H2O.

Ацетат никеля Ni(CH3CОO)2*4H2O при упаривании на холоду выделяется в виде кристаллов яблочно-зеленого цвета из раствора гидроокиси никеля в уксусной кислоте. В воде ацетат растворяется легко (1:6), но нерастворим в абсолютном спирте. Его водный раствор имеет сладкой вкус и при нагревании быстро гидролизуетсяс выделением гидроокиси никеля.

Фосфаты никеля. Из довольно значительного числа соединений, образуемых никелем с кислотами фосфора, в качестве примера следует указать ортофосфат никеля. При добавлении к растворам солей никеля вторичного фосфата натрия выпадает в воде бледного яблочно-зеленого, нерастворимого в воде, но растворимого в кислотах хлопьевидного осадка, который в воздушно-сухом состоянии имеют примерный состав Ni3(PO4)2*7H2O. При осаждении фосфатом аммония выпадает соединение (NH4)NiPO4, первоначально также в виде хлопьевидного осадка, который при соприкосновении с раствором вскоре переходит в кристаллическое состояние.

Силикаты никеля. При нагревании NiO с SiO2 образуется ортосиликат никеля Ni 2 [SiO4], кристаллизующийся по типу оливина. В природе

В виде мелких кристаллических зерен или листочков встречается конарит - Ni2Si3O8*8H2O - гидрат силиката никеля. Землистая разновидность его называется реттизитом. Гораздо чаще, чем эти чистые силикаты никеля (которые залегают лишь в небольших количествах), встречается гарниерит, образовавшийся при выветривании оливиновых горных

Похожие работы