Читать реферат по химии: "Гидролиз солей" Страница 3

(Назад) (Cкачать работу)

При разбавлении водой равновесие смещается в сторону протекания реакции, т.е. вправо, степень гидролиза возрастает.

Добавки посторонних веществ могут влиять на положение равновесия в том случае, когда эти вещества реагируют с одним из участников реакции. Так, при добавлении к раствору сульфата меди CuSO4 + 2H2O (CuOH)2SO4 + H2SO4 раствора гидроксида натрия, содержащиеся в нем гидроксид-ионы будут взаимодействовать с ионами водорода. В результате их концентрация уменьшится, и, по принципу Ле Шателье, равновесие в системе сместится вправо, степень гидролиза возрастет. А если к тому же раствору добавить раствор сульфида натрия, то равновесие сместится не вправо, как можно было бы ожидать (взаимное усиление гидролиза) а наоборот, влево, из-за связывания ионов меди в практически нерастворимый сульфид меди.

5). Концентрация соли. Рассмотрение этого фактора приводит к парадоксальному выводу: равновесие в системе смещается вправо, в соответствии с принципом Ле Шателье, но степень гидролиза уменьшается.

Пример,(NO3)3

Соль гидролизуется по катиону. Усилить гидролиз этой соли можно, если:

нагреть или разбавить раствор водой;

добавит раствор щёлочи (NaOH);

добавить раствор соли, гидролизующейся по аниону Nа2СО3;

Ослабить гидролиз этой соли можно, если:

растворение вести на холоде;

готовить как можно более концентрированный раствор Al(NO3)3;

добавить к раствору кислоту, например, HCl

Ранее мы рассмотрели гидролиз солей, образованных одноосновными кислотами и однокислотными основаниями. Продуктами гидролиза таких солей являются кислоты и основания.

Если соль образована слабой многоосновной кислотой или слабым многокислотным основанием, то гидролиз данной соли может протекать ступенчато. Число ступеней гидролиза зависит от основной слабой кислоты и кислотности слабого основания.

Рассмотрим гидролиз соли, образованной слабой многоосновной кислотой и сильным основанием. В водном растворе этих солей на первой ступени гидролиза образуется кислая соль вместо кислоты и сильное основание. Ступенчато гидролизуются соли K2SiO3, Na2SO3, Na2S, Na3PO4 и др., например, гидролиз Na2CO3 может быть изображен в виде уравнений.

Первая ступень:

Na2CO3 + Н2О ↔ NaHCO3 + NaOH;32- + H2O ↔ НCO-3 + OH-. Продуктами первой ступени гидролиза является кислая соль гидрокарбонат натрия NaHCO3 и гидроксид натрия NaOH.

Вторая ступень:

3 + Н2О ↔ Н2СО3 + NaOH;-3 + Н2О ↔ Н2СО3 + ОН-. Продуктами второй ступени гидролиза карбоната натрия Na2CO3 являются гидроксид натрия и слабая угольная кислота Н2СО3. Гидролиз по второй ступени протекает в значительно меньшей степени, чем по первой ступени. Среда раствора соли карбоната натрия Na2CO3 - щелочная (рН > 7), так как в растворе увеличивается концентрация гидроксид-ионов ОН.

Гидролиз солей трехосновных слабых кислот протекает по трем ступеням. В качестве примера приведем уравнения гидролиза фосфата натрия.

Первая ступень:

3РО4 + Н2О ↔ Na2НРО4 + NaOH;

РО43- + Н2О ↔ НРО42- + NaOH. Вторая ступень:

2НРО4 + Н2О ↔ NaH2PO4 + NaOH;

НРО42- + Н2О ↔ H2PO-4 + ОН-. Третья ступень:

2PO4 + Н2О ↔ Н3РО4 + NaOH;

Н2РО-4 + Н2О ↔ Н3РО4 + ОН-. Гидролиз по первой ступени происходит в значительно большей степени, чем по второй. По третьей ступени

Похожие работы