Читать реферат по химии: "Гидролиз солей" Страница 2

(Назад) (Cкачать работу)

(10)

(11)

Уравнение константы равновесия для данной реакции имеет вид:

или(12)

Так как концентрация молекул воды в растворе постоянна, то произведение двух постоянныхможно заменить одной новой - константой гидролиза:

(13)

Численное значение константы гидролиза получим, используя ионное произведение водыи константу диссоциации азотистой кислоты:

(14)

(15)

подставим в уравнение константы гидролиза:

(16)

В общем случае для соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:

(17)

где- константа диссоциации слабой кислоты, образующейся при гидролизе

Для соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием:

(18)

где- константа диссоциации слабого основания, образующегося при гидролизе

Для соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием:

гидролиз соль кислота основание

(19)

Гидролиз соли часто следует усиливать или ослаблять, в зависимости от технологических или аналитических целей. Например, получение многих кислых солей, таких как гидрокарбонат натрия, осуществляется практическим путем гидролиза средних солей, и степень гидролиза при этом следует повышать. Смещение равновесия гидролиза соли можно производить тремя способами:

повышение температуры раствора соли;

повышение концентрации раствора соли;

добавлением к раствору соли кислоты или щелочи, или другой гидролизующейся соли.

Повышение температуры усиливает гидролиз, что видно из выражения КГ, при нагревании КВ возрастает значительно в большей степени, чем Кдисс. Слабых кислот и оснований. Разбавление раствора повышает степень гидролиза во всех случаях, кроме солей, образованных двумя слабыми компонентами.

Разбавление раствора NН4СН3СОО в равной степени изменит все концентрации, т.е. не изменит величину дроби и не повлияет на смещение равновесия. Для усиления гидролиза солей слабых оснований следует добавлять щелочь, связывающую образующиеся ионы водорода. При добавлении щелочи происходит нейтрализация кислоты, т.е. гидролиз усиливается. Связать ионы Н+ можно также, солью сильного основания и слабой кислоты, например, Na2СО3, К3РО4. При этом ионы Н+ связываются в сложные анионы НСО3 - , НРО4 2 - или в молекулы слабых кислот. Для усиления гидролиза солей слабых кислот и сильных оснований следует добавлять кислоту для нейтрализации образующихся при гидролизе ионов ОН - , эти ионы можно также связать в комплексные ионы [Со (ОН)] + , [AI (ОН)2] + или в нейтральные молекулы слабых оснований, действием на растворы гидролизующихся солей солями слабых оснований и сильных кислот. Ослабление гидролиза солей, дающих щелочную среду в растворе, производится добавлением щелочи.

Степень гидролиза зависит от:

¾ температуры,

¾ концентрации раствора,

¾ природы растворяемого вещества

Гидролиз эндотермическая реакция, поэтому повышение температуры усиливает гидролиз.

Повышение концентрации ионов водорода ослабляет гидролиз, в случае гидролиза по катиону. Аналогично, повышение концентрации гидроксид-ионов ослабляет гидролиз, в случае гидролиза по

Похожие работы