Читать реферат по химии: "Атомно-молекулярное учение и его законы" Страница 20

(Назад) (Cкачать работу)

Решение. (Са(ОН)2) = 0,05 моль; (Н3РО4) = 0,06 моль.

Образование гидрофосфата происходит по уравнению:

Са(ОН)2 + Н3РО4 = СаНРО4 + 2 Н2О

Избыток кислоты идёт на образование дигидрофосфата кальция по уравнению:

СаНРО4 + Н3РО4 = Са(Н2РО4)2.

По первой реакции: (Са(ОН)2) = (Н3РО4) = (СаНРО4) = 0,05 моль

По второй реакции: (СаНРО4) = (Н3РО4) = 0,01 моль.

Следовательно, (СаНРО4) = 0,04 моль или 5,44 грамма. 20. Масса смеси карбонатов калия и натрия равна 7,64 г. После превращения карбонатов в нитраты масса смеси увеличилась до 11,48 г. Определить количество карбоната калия в исходной смеси.

Решение. Обозначим число граммов карбоната калия в смеси через х; тогда количество граммов карбоната натрия в смеси будет (74 х) г. Выразим содержание в смеси карбонатов металлов в молях:молей K2CO3;молей Na2CO3.

Превращение карбоната металла в нитрат сопровождается увеличением массы соли, обусловленным замещением одного остатка угольной кислоты двумя остатками азотной кислоты:

K2CO3 + 2 HNO3 = 2 KNO3 + CO2 + H2O.

Переход одного моля K2CO3 (Na­2CO3) в два моля KNO3 (NaNO3) приводит к увеличению массы на 124 (262) 60 (160) = 64 г.

По условию задачи увеличение массы смеси составило 11,48 7,64 = 3,84 г. Следовательно, число молей карбонатов металлов, превратившихся в нитраты, составляет 0,06 моль (3,84:64 = 0,06). Это позволяет записать уравнение:

Решив это уравнение, находим, что масса карбоната калия в исходной смеси составляла 5,52 г. 21. Определить плотность по водороду газовой смеси, состоящей из 15 л метана и 5 л пропана.

Решение. Молярная масса метана равна 16 г/моль, пропана — 44 г/моль. Если плотность смеси по водороду обозначить через DH, то молярная масса газовой смеси будет равна 2 DH. Разделив молярные массы на мольный объём (22,4 л), получим значения массы 1 л метана, пропана и газовой смеси .

Принимая во внимание полученные выражения для объёмов газов и смеси, условие задачи можем записать в виде уравнения:

15 + 5 = 20

решив которое, получим DH = 11,5, т. е. плотность газовой смеси по водороду составляет 11,5. 22. К 110 мл смеси метана, водорода и азота прибавили 180 мл кислорода. После реакции объём составил 104 мл. При пропускании продуктов реакции через раствор гидроксида натрия объём уменьшился до 32 мл.

При сгорании водород даёт воду, метан — воду и диоксид углерода. Азот с кислородом не реагирует. Тогда 104 мл — смесь диоксида углерода, азота и (возможно) избытка кислорода. С гидроксидом натрия реагирует только СО2, поэтому можно найти его объём как изменение объема смеси: 104 мл 32 мл = 72 мл. Найдём объём метана : V(СН4) =V(СО2) = 72 мл (из уравнения реакции СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2О). Тогда объём израсходованного на сгорание метана кислорода равен V(O2) = 2V(CO2) = 272 мл = 144 мл (из уравнения реакции).

Пусть х мл — объём водорода в исходной смеси; тогда:

х/2 мл — израсходованный на сгорание водорода объём кислорода,

(110 72 х) мл — объём азота,

(180 х/2 144) мл — объём избытка кислорода.

По условию задачи, объём смеси азота с избытком кислорода (т. е. объём оставшейся после пропускания через гидроксид натрия смеси) равен 32 мл, поэтому

(110 72 х) + (180 х/2 144) = 32

1,5х = 42

х = 28

Таким образом, объём водорода в исходной газовой смеси равен 28 мл. Объём азота равен 110 мл 72 мл 28 мл = 10 мл. (79). Какой объём

Похожие работы