Читать реферат по химии: "Атомно-молекулярное учение и его законы" Страница 18

(Назад) (Cкачать работу)

а Мeg(Au)“11,2 л

Мeg(Au) == 65,65 г/моль. 4. Определить эквивалентную массу металла, 1 г оксида которого образует 1,81 г сульфата этого металла.

Решение. По правилам определения эквивалентных масс (без учёта валентности металла):

Meg(MO) = Meg(M) + Meg(O)

Meg(MSO4) = Meg(M) + Meg(SO42)

обозначим Meg(M) = Х,

т. к. Meg(O) = 8 г/моль, Meg(SO42) = 48 г/моль, тогда

Из 1 г оксида получается 1,81 г сульфата,

а их (Х + 8)получится (Х + 48) г сульфата, отсюда:

1,81(Х + 8) = Х + 48; 1,81Х + 14,48 = Х + 48; 0,81Х = 33,52; Х = 41,38 г/моль. 5. Определите эквивалентную массу воды в её реакции : а) с калием; б) с оксидом калия.

2 К + 2 Н2О = 2 КОН + Н2

К2О + Н2О = 2 КОН

В первом случае моль воды даёт один эквивалент КОН, поэтому Мeg(Н2О) = 18 г/моль, а во втором два эквивалента КОН, поэтому во втором случае Мeg(Н2О) = 9 г/моль. 6. Вычислить молекулярную массу газа, 870 мл которого при 17 С и 750 мм рт. ст. имеют массу 2,31 г.

Решение. Из уравнения КлапейронаМенделеева получаем

M = .

Так как объём газа дан в миллилитрах, масса — в граммах, а давление — в миллиметрах ртутного столба, используем значение универсальной газовой постоянной R, равное 62360 млмм рт. ст./(Кмоль).

М == 64 г/моль

М(“СИ”) == 0,064 кг/моль. 7. Определить объём 400 г азота при давлении 8 атм и температуре 7 С.

Решение. Из уравнения КлапейронаМенделеева находим:

V =

Поскольку давление газа выражено в атмосферах, используем значение R, равное 0,082 латм/(Кмоль):

V == 41 л

V(“СИ”) == 0,041 м3. 8. Определить температуру кислорода при которой масса 1 л его при нормальном давлении составляет 1 г.

Решение. Из уравнения КлапейронаМенделеева находим:

T == 390 K

T(“СИ”) == 390 К

390 273 = 117 С. 9. Определить массу гексана С6Н14 содержащегося в баллоне ёмкостью 40 л под давлением 0,35 атм при температуре 93 С.

Решение. Из уравнения КлапейронаМенделеева

m = = 40,1

m(“СИ”) = = 0,0401 кг/моль. 10. Вычислить давление в баллоне ёмкостью 20 л, содержащем при 27 С 160 г кислорода.

Решение. По уравнению КлапейронаМенделеева, учитывая, что молярная масса кислорода равна 32 г/моль, получаем:

р == 6,15 атм.

р(“СИ”) = = 623250 Па.

11. Даны 250 л газа при 27 С и давлении 8 атм. При каком давлении объём газа при 0 С станет равным 1 м3?

Решение. Из объединенного газового закона:

из которого

р == 1,82 атм.

р(“СИ”) == 184,4 кПа 12. В закрытом баллоне газ находится при температуре 7 С. До какой температуры должен быть нагрет газ, чтобы давление внутри баллона увеличилось на 10 %?

Решение. Искомую температуру можно определить из уравнения, выражающего закон ГейЛюссака:

, откуда T =

Подставляя заданные величины, получаем

Т == 308 К

Следовательно, газ должен быть нагрет до 35 С. 13. При растворении в серной кислоте 10 г сплава цинка с магнием выделилось 5,2 л водорода, измеренного при 26 С и давлении 920 мм рт. ст. Определить процентный состав сплава.

Решение. Определим количество молей выделившегося водорода:

рV = RT, откуда == 0,2566 моль.

Пусть в реакцию с кислотой вступило х моль цинка и у моль магния, тогда:

х + у = 0,256663,37х + 63,37у = 16,261

63,37х + 24,31у = 1063,37х + 24,31у = 10, вычитая из первого второе получаем 39,06у = 6,261;у = 0,1603; х = 0,0963.

m(Zn) = 6,1 г; m(Mg) = 3,9 г.

Следовательно сплав содержит 61 % цинка и 39 % магния. 14. К 100 мл смеси этана с азотом прибавили 200 мл кислорода. После сгорания этана объём смеси составил 175 мл (объём воды

Похожие работы