Читать другое по химии: "Изучение кинетики иодирования ацетона" Страница 1

(Назад) (Cкачать работу)

Федеральное агентство по образованию государственное образовательное

учреждение высшего профессионального образования

Нижегородский Государственный Технический Университет

Дзержинский политехнический институт

Кафедра “Биотехнология, физическая и аналитическая химия” Кинетика гомогенных химических реакций ОТЧЕТ к лабораторной работе по дисциплине “Физическая химия”

“Изучение кинетики иодирования ацетона” Вариант 10

Преподаватель:

Шишулина А.В.

Студент:

Коробков Д.А.

группа 06-ХТПЭУМ Дзержинск, 2008 г.

Задание Исследовать кинетику йодирования ацетона.

Условия опыта:

ºC

Определить частный порядок по йоду, временной и по начальным скоростям. Данные опытов обработать интегральным уравнением и сделать заключение об общем порядке реакции:

Цель работы Определить частные и общий порядок реакции, рассчитать константы скорости реакции. Сопоставить экспериментально найденное кинетическое уравнением выведенным по заданной совокупности элементарных стадий. Теоретическая часть Химическая кинетика – это учение о скорости химической реакции, о факторах, определяющих скорость химической реакции.

Скоростью химической реакции называют изменение количества молей участников реакции в единицу времени в единицы объема.

т.к. , то

Механизм химической реакции – это совокупность стадий, которые определяют данный химический процесс.

Зависимость концентрации от времени называют кинетической кривой

Кинетическое уравнение – это уравнение которое отображает зависимость скорости химической реакции от концентрации участников химической реакции.

где- частный порядок реакции.

Общий порядок реакции равен сумме частных порядков реакции

Частный порядок – показатель степеней концентраций в кинетическом уравнении.

Основные постулаты химической кинетики:

Скорость простой химической реакции зависит только о концентраций исходных веществ и эта скорость пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных их стехиометрическим коэффициентам.

Молекулярность реакции – это число молекул, которые должны столкнуться, чтобы произошло взаимодействие. Молекулярность равна сумме стехиометрических количеств веществ.

В кинематическое уравнение входит еще одна величина – константа скорости реакции k.

k зависит от: природы реагирующих веществ, температуры, давления, среды, наличия катализатора.

k не зависит от концентрации реагирующих веществ.

Физический смысл константы скорости реакции: k есть скорость химической реакции когда концентрации участников реакции равны единице.

Дифференциальные методы определения частного порядка по данному веществу

Определение частного порядка по какому-либо веществу по начальным скоростям реакции

Кинетическое уравнение в начальный момент времени будет иметь вид:

Начальные концентрации соляной кислоты и ацетона остаются неизменными, поэтому внесем их в константу скорости и получим:

Логарифмируя это уравнение получим:

находим из графика

нам известна из задания, она равна 0.01; 0.015; 0.02

Строим зависимость .Тангенс угла наклона будет

Похожие работы