Читать другое по химии: "Изучение кинетики иодирования ацетона" Страница 2

(Назад) (Cкачать работу)

Определение частного порядка по реагенту, когда его начальная концентрация намного меньше концентрации других веществ

Концентрация йода заметно меньше концентрации других участников реакции, поэтому можно считать концентрации ацетона и соляной кислоты постоянными:

, тогда

Логарифмируя получим

определи по графику

Строим зависимость .Тангенс угла наклона будет частным порядком реакции q.

Экспериментальная часть

В две мерные колбы на 50 мл помещаем растворы HCl (10 мл) и 11.6 мл I2, в другую 10 мл ацетона (Во втором и третьем опыте в колбу помещаем 17,4 и 23 мл раствора J2).

Затем содержимое колб быстро и одновременно сливаем в термостатируемый реактор. В момент, когда сольется примерно половина объема колб включают секундомер фиксируя начало реакции.

Пипеткой на 10 мл отбираем пробы и переносим их в заранее приготовленные колбы для титрования, содержащие 10 мл раствора .

Взятые пробы титруем раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала.

Текущую концентрацию йода определяем по формуле:

, где

- текущая концентрация йода,

- текущая концентрация раствора ,

=0.01724

- объем тиосульфата натрия, пошедший на титрование пробы, мл

объем пробы равен 10 мл.

Экспериментальные данные заносим в таблицы:

ºCтабл. 1

табл. 2

ºCтабл. 3

По табл. 1, 2, 3 строим графики зависимости

1-й график

Из графиков зависимости находим начальные

Похожие работы