Читать учебное пособие по всему другому: "Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов II курса хтф направления 240100- «Химическая технология и биотехнология» Томск 2007" Страница 1

(Назад) (Cкачать работу)

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального

образования

«ТОМСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

УТВЕРЖДАЮ

Декан ХТФ

_______В.М._Погребенков

«____»_________ 2007 г.

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Расчеты в гетерогенных системах

Томск 2007

УДК 543 Аналитическая химия. Расчеты в гетерогенных системах. Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельнойработе студентов II курса ХТФ направления 240100 / Н.М.Дубова. – Томск: Изд-во Томского политехнического университета, 2007. – 28 с. Рецензент

доц., к.х.н. кафедры ФАХЕ.И.КоротковаМетодические указания рассмотрены и рекомендованы к изданию методическим семинаром кафедры физической и аналитической химии протокол № 1от 1 сентября2006г.

Зав. кафедрой ФАХ___________________ А. А. Бакибаев

Одобрено учебно-методической комиссией ХТФ

Председатель учебно-методической комиссии

Н.В.Ушева

В аналитической химии используются, помимо гомогенных систем, гетерогенные (неоднородные) системы, состоящие из двух и более фаз.

Это касается прежде всего реакций осаждения, где существует равновесие между осадком, образующимся при осаждении, и раствором, соприкасающимся с осадком соответствующего вещества.

Раствор, находящийся в динамическом равновесии с соответствующей твердой фазой, называется насыщенным раствором.

В насыщенном растворе скорость растворения осадка, т. е. перехода ионов с поверхности твердой фазы в раствор, равна скорости противоположного процесса – осаждения растворенных ионов на поверхности.

Равновесие малорастворимого соединения MenAnm с его насыщенным раствором, в котором он диссоциирует нацело*,

(1.1)

количественно может быть охарактеризовано константой равновесия

. (1.2)

Активность твердого соединенияпостоянна, поэтому она может быть включена в константу:

. (1.3)

Полученная таким образом константа равновесия называется термодинамическим произведением растворимости, или произведением активности.

В насыщенном растворе малорастворимого соединения произведение активностей ионов малорастворимого соединения в его насыщенном растворе в степенях, равных его стехиометрическим коэффициентам, есть величина постоянная при данной температуре и называется произведением активности. Например:

Для весьма малорастворимых соединений ( < 10-7 ) концентрации ионов в его насыщенном растворе очень малы и межионные силы практически не играют роли. Поэтому коэффициенты активности можно принять равными единице. В данном случае вместо активностей можно использовать равновесные концентрации ионов малорастворимого соединения в его насыщенном растворе, а вместо произведения активностей () – произведение растворимости KS, или концентрационное произведение растворимости

. (4.1.4)

Например:

.

Похожие работы