Читать реферат по химии: "Дослідження фізико-хімічних властивостей питної води. Твердість води. (науково-дослідна робота)" Страница 1


назад (Назад)скачать (Cкачать работу)

Функция "чтения" служит для ознакомления с работой. Разметка, таблицы и картинки документа могут отображаться неверно или не в полном объёме!

Реферат на тему:

Дослідження фізико-хімічних властивостей питної води. Твердість води. (науково-дослідна робота) Природні води являються розчинами, різними за складом з широким діапазоном вмісту розчинених речовин. Формування складу природних вод проходить в результаті ви луження, випаровування, конденсації та іонного обміну, поглинання і виділення газів, життєдіяльності організмів і в результаті інших фізико-хімічних процесів взаємодії вод з породами, ґрунтами, газами та забруднювачами навколишнього середовища. Для санітарної оцінки чистоти питної води має важливе значення визначення ступеня забрудненості її залежно від розчинених органічних речовин тваринного і рослинного походження, кількості розчинених солей азотистої кислоти, вмісту заліза, солей кальцію і магнію.

Органолептичні2 бали

Каламутність0,5 (1,5) мг/дм3

Кольоровість200 (350)

Присмак2 бали

Водневий показник,рН6,5-8,5

Мінералізація загальна1000 (1500) мг/дм3

Твердість загальна7 (10) мг-екв/дм3

Сульфати250 (500) мг/дм3

Хлориди250 (350) мг/дм3

Мідь1,0 мг/дм3

Марганець0,1 мг/дм3

Залізо0,3 мг/дм3

Хлорфеноли0,0003 мг/дм3 Примітка. Величини, зазначені в дужках, допускаються з урахуванням конкретної ситуації. Природні води містять різну кількість хімічних речовин:

    прісна вода до 1000 мг/дм3 (питна); солонувата 1500-2000 мг/дм3; солона до 5000 мг/дм3 (гіркуватий смак).

Кількість домішок у прісних водоймах лежить у межах від 0,01 до 0,1% маси.

Хімічний склад питної води:

а) розчинені гази (СО2, О2, і ін.);

б) катіони (Na+, K+, Mg2+, Ca2+, Fe2+ та ін.);

в) аніони (Cl-, SO42-, HCO3- та ін.

В залежності від вмісту солей кальцію та магнію воду поділяють за ступенем твердості. Твердість за хімічним складом буває карбонатною і не карбонатною.

Карбонатна твердість – твердість води, обумовлена наявністю в ній гідрокарбонатів кальцію і магнію, а не карбонатна – створюється хлоридами та сульфатами кальцію і магнію. Карбонатна твердість ще називається тимчасовою, оскільки зникає при кип’ятінні, не карбонатна – постійна. Сума тимчасової і постійної дають загальну твердість:

За ступенем твердості воду поділяють:

    м’яка – не більше 4 мг-екв/л (40) середньої твердості – 8-4 мг+екв/л (40-80) тверда – 8-12 мг-екв/л (80-120) дуже тверда – понад 12 мг-екв/л (120)

Примітка. Твердість води в Україні визначається градусами: 10г 1мг-екв Ca і Hg на 1л води. Методи боротьби з твердістю

    Кип'ятіння – виведення з води вуглекислого газу, а це означає, що зменшується концентрація гідрокарбонатів і зросла концентрація гідрокарбонатів. Додавання соди для зменшення некарбонатної твердості. Використання антинакіпінів (містить трифосфат натрію Na3PO4) Метод використання гашеного вапна. Катіонітний спосіб – використовують катіони – синтетичні іонообмінні смоли і алюмосилікати. Якщо пропускати воду крізь шари катіону, тто іони Na будуть обмінюватися на іони кальцію і магнію. Йони Са Нg переходять з розчину в катіоніт, а йони Na – з катіоніту в розчин; твердість при цьому усувається Вапняно-содовий спосіб – усувається одночасно карбонатна і некарбонатна твердість.

Вимоги питної води згідно ГОСТу оцінюється за:

    хімічним складом; мікробним забрудненням; органолектичними характеристиками; інші



Интересная статья: Быстрое написание курсовой работы