Читать реферат по химии: "История развития химии оксидных соединений тория" Страница 1

(Назад) (Cкачать работу)

Министерство образования и науки РФ

Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского

Факультет социальных наук

Кафедра философии Реферат

"История развития химии оксидных соединений тория" Содержание 1. История открытия и свойства тория

. Минералы тория

. Переработка ториевых руд и выделение тория

. Оксидные соединения тория

. Торий в организме

. Применение тория и его оксидных соединений

Вывод

Список литературы

Торий был выделен из черного силикатного минерала, известного в настоящее время как торит, и открыт Берцелиусом [1] в 1828 г. Элементу было дано название по имени бога войны в скандинавской мифологии - Тора. Рис. 1. Йёнс Якоб Берцелиус. Новый элемент торий вызывал небольшой интерес вплоть до 1880 - 1890 гг., когда К. Ауэр фон Вельсбах, австрийский химик, специалист по редкоземельным элементам, изобрел газокалильную сетку (сетку Ауэра) и мантию Вельсбаха (ткань, пропитанная нитратом тория с примесью нитрата церия), благодаря которой пламя газовой лампы становилось намного ярче. Потребности в тории для производства сеток в промышленном масштабе стимулировали поиск новых минеральных источников и привели к более интенсивному изучению химии тория. Производство сеток, которое в начале ХХ столетия было безусловно наиболее значительным промышленным применением тория, после Первой Мировой войны пошло на спад из-за повсеместной замены газового освещения электричеством.

Общее число изотопов тория равно 13 с массовыми числами от 223 до 235. Наиболее устойчив природный долгоживущий изотоп 232Th (Т 1/2 = 1,4·1010 лет). Торий сравнительно широко распространён в природе (6,5·10-5 масс. долей, %), в основном в виде изотопа 232Th. Рис. 2. Металлический торий. Чистый торий представляет собой блестящий серебристый металл с очень высокой температурой плавления; по сравнению с металлами, используемыми в качестве конструкционных металлов, имеет небольшую твёрдость (например, твёрдость стали выше) и довольно высокую реакционноспособность.

Металлический торий существует в двух аллотропных модификациях; фазовый переход наблюдается при температуре ~ 1400°С. Рассчитаны параметр решётки a = 5,084 Å и плотность, равная 11,724 г/см 3 и плотность, равная 11,724 г/см 3 при комнатной температуре [2]. Следует отметить, что эта изотипная (гранецентрированная кубическая) структура тория отличается от структур урана и большинства других актиноидов. Очевидно, при температуре выше фазового перехода реализуется объёмно-центрированная кубическая решётка, аналогичная решётке вольфрама, но детали такой структуры установлены неточно. Металлический торий плавится при ~ 1750°С. Температура кипения жидкого тория, определённая путём экстраполяции, составляет ~ 5000 K. Рис. 3. Гранецентрированная кубическая решётка тория. Рис. 4. Объёмно-центрированная кубическая решётка тория (высокотемпературная модификация). Как следовало ожидать исходя из основного состояния электронной структуры (6d27s2), металлический торий проявляет диамагнитные свойства. Металл становится сверхпроводящим при температуре ниже 1,3 - 1,4 К [3, 4].

Торий - активный металл, его стандартный электродный потенциал Eº(Th4+/Th) = -1.9 В. На воздухе и в воде торий весьма устойчив вследствие пассивации его поверхности

Похожие работы