- 1
- 2
- 3
- . . .
- последняя »
СОДЕРЖАНИЕ
титриметрический хлорат ион вода
Введение
. Литературный обзор
.1 Методы определения хлорат-иона
.1.1 Титриметрические методы
.1.2 Спектрофотометрические методы
.1.3 Хроматографический метод
.1.4 Потенциометрические методы
.1.5 Полярографический метод
.1.6 Амперометрический метод
. Экспериментальная часть
.1 Приборы и реактивы
.2 Методика определения
.3 Сущность титриметрического метода
.4 Определение чувствительности методики
.4.1 Результаты
.5 Определение хлорат-иона в речной воде
.5.1 Результаты
Вывод
Список литературы ВВЕДЕНИЕ Своей деятельностью человек нарушает экологический баланс в природе. Иногда это ведёт к непоправимым последствиям. Из года в год увеличивается список веществ, присутствие которых в окружающей среде необходимо нормировать. Таким образом, растёт и потребность в надёжных, чувствительных и экспрессных методиках определения этих веществ.
Особого внимания заслуживает такой загрязнитель как хлорат. Это одно из токсичных соединений. В окружающую среду хлораты попадают со стоками промышленных предприятий, которые специализируются на производстве целлюлозы, ядохимикатов, красок, спичек, пиротехнических изделий, стекла, текстиля и в хлорной промышленности. Большое количество хлоратов образуется в процессе обезвреживания хлорсодержащих газов на известковых газоотчистках, а также при обеззараживании питьевой воды реагентами, выделяющими газообразный хлор [1].
Хлораты ядовиты и являются эффективными гербицидами. При загрязнении хлоратами природных водоёмов происходит резкое снижение продуктивности подводной растительности, что приводит к уничтожению рыбы. Поэтому предельно допустимая концентрация хлорат-ионов для водных объектов рыбохозяйственного назначения установлена достаточно низкой - 0,05 мг/л
При попадании в организм хлорат действует на кровь - переводит гемоглобин в метгемоглобин и вызывают распад эритроцитов. Токсичная доза для человека менее 1 г на 1 кг массы, 10 г могут вызывать смерть.
Определять хлораты в воде рекомендуется методом хроматографии, однако для анализа требуются достаточно сложные и дорогие приборы. Простые, чувствительные, не требующие дорогостоящего оборудования методики анализа природных вод на содержание хлорат-ионов, применимые в условиях заводской лаборатории, отсутствуют [2].
Целью работы является разработка простой в исполнении титриметрической методики определения хлорат- ионов в природных водах, позволяющей определять их концентрацию на уровне предельно допустимых концентраций, оценка её избирательности и метрологических характеристик. 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР Хлораты - соли хлорноватой кислоты НСlO3. Анион СlO3- имеет структуру тригональной пирамиды, длина связей Сl-О 0,1452-0,1507 нм, угол ОСlО 106°. Анион С1О3 не образует ковалентных связей через атом О и не склонен образовывать координационные связи. Существует несколько соединений, которые также относят к хлоратам, в них группа СlO3 связана ковалентно через атом Сl-FСlO3,С6Н5С1O3.
Хлорноватая кислота НСlО3 известна только в водном растворе, предельная концентрация 30%, попытка получить более концентрированную кислоту вакуумной отгонкой приводит к разложению и иногда взрыву; рКа -2,7; энтальпия в
- 1
- 2
- 3
- . . .
- последняя »
Похожие работы
Интересная статья: Основы написания курсовой работы