Читать реферат по всему другому: "Втози са представени данни за физичните и химичните свойства на цветните метали. Приведена е информация за получаването на металите от техните руди, за" Страница 1

(Назад) (Cкачать работу)

Увод В този реферат са представени данни за физичните и химичните свойства на цветните метали. Приведена е информация за получаването на металите от техните руди, за цветната металургия в България, както и проблеми и тенденции в развитието й в нашата страна. Включени са и исторически и етимологични данни за цветните метали и снимки на същите. Физични и химични данни за металите. Получаване. Олово (Рlumbum) Рb — хим. елемент от главната подгрупа на IV група на периодичната система, пор. н. 82, ат.т, 207,19(спрямо 12С). Познати са 4 изотопинаО. и 4 негови радиоактивни изотопа. В съед. си О. се явява като елемент от +2 и +4 валентност. О. е синкавобял тежък метал;плътност11,336,т.т.327,4°Си т.к.1750°С; специфична електропроводимост4,8.104Ω 1-см 1- ; нормаленпотенциал при 25°С — 0,130 V (за РЬ↔РЬ2 ++ 2е).Прясно отрязаната повърхност на О. е блестяща; на въздуха обаче блясъкът бързо се губи и металът придобива синьосиво матово оцветяване. О, е най-мекият от обикновените тежки метали, то се реже с нож и се дращи с нокът (твърдост по Моос 1,5). Лесно се валцува на листове, но поради незначителната си якост не се изтегля на тънкажица Топлопроводността на О. е равна на 8,5% от тази на среброто При стапяне О. отначало се покрива със сив окисен пласт, който при продължително загряване преминава в жълт оловен окис РbО — глеч, а след това в оранжевочервен Рb3О4—миниум. При загряванеО.реагиранепосредственои със сярата, селена, телура, с халогенните елементи; с водорода се съединява много трудно.Сметалителеснообразува сплави. О практически не се разтваря в разр. киселини. В някои случаи върху повърхността на О се образува неразтворим пласт, който го предпазва от по-нататъшно кородиране. В НNO3 О. се разтваря вследствие на голямата си способност към окисляване. При достъп на кислород О. бавно взаимодействува с всички к-ни. О. лесно се разтваря и в съдържащата въздух оцетна к-на. При разтварянвто си в к-ни О. минава в двувалентно състояние, като образува йоните Рb+2.От действието на силни окислители О. преминава в четиривалентно. Съед. на двувалентното О. се наричат плумбо, а тези на четиривалентното — плумбисъединения. В природата О. се среща главно под форма на негови руди, най-разпространена от които е галенитът РbS. Често се срещат и продукти от разлагането на галенита, като англезит — РbSО4 и церусит РbСО3. Общото съдържание на О. в земната кора възлиза на 1,6.103% тегл. За добиването на О. се употребява галенитът. Самият процес се извършва по няколко начина,по първия начин рудата се пържи, за да се превърне в оловен окис, който след това се редуцира до метал с кокс или въглероден окис. При втория начин рудата се подлага на непълно пържене, като се загрява умерено специални пещи при достъп на въздуха така, че да се окисли само част от PbS. При това се извършват следните хим,реакции: 2PbS +3О2=2РbО+2SО2, PbS+2О2=PbSO4.След това загряването се продължава без достъп на въздух, при което непромененият PbS реагира с образувалите се РbО и PbSO4 като се превръща в метално олово съгласно равенствата:

PbS+2PbO=3Pb+SO2

PbS+PbSO4=2Pb+2SO2

Полученото О. обикновено е онечистено с Сu, Sb, Аs, S, а често то съдържа и сребро. За да се освободи от тези примеси, О. се претопява. О. се употребява за изработване на тръбопроводи и обвивки на кабели. Листовото О. служи за покриване и облицованe на оловни камери при производството на сярна

Похожие работы