- 1
- 2
- 3
- . . .
- последняя »
ПЛАН:
Теоретические основы кинетического метода анализа.Каталитические методы анализа.Основные методы обработки кинетических данных.Основные приемы кинетических методов анализаПрименение кинетических методов анализа в аналитическом контроле.Список использованной литературы.
1.ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ МЕТОДА
Скорость химических реакций имеет большое значение в аналитической химии. Измерение скорости реакций лежит в основе кинетических методов анализа. Медленное протекание некоторых реакций затрудняет анализ. Иногда, наоборот, небольшая скорость химических процессов благоприятствует выполнению анализа и играет положительную роль. Исследование скорости реакций – предмет химической кинетики.
Скорость реакций определяется количеством веществ, прореагировавших за единицу времени. Рассмотрим реакцию между веществами А и В:
A + B = C + D.
Ее скорость зависит от концентрации реагирующих компонентов:
V = dx/dt = K [A] [B],(1)
где х – количество вступившего в реакцию [A] (или [B] ) за время t; К – константа скорости реакции.
В самом деле, при увеличении концентрации возрастает общее количество частиц в единице объема, число их столкновений между собой и, следовательно, вероятность взаимодействия; поэтому за единицу времени прореагирует больше вещества, чем при малых концентрациях.
Физический смысл константы скорости выясняется, если принять концентрации [A] и[B] равными 1 моль/л. Тогда
V = dx/dt = K,(2)
т.е. константа скорости равна количеству вещества, прореагирующего за единицу времени при [A] = [B] = 1 моль.
Скорость реакций может изменяться в очень широких пределах – от малых долей секунды до нескольких часов или дней. Условно все реакции обычно делят на быстрые и медленные. К быстрым реакциям относят такие, в которых половина имеющегося количества вещества реагирует за 10 с или за меньшее время, все остальные реакции относят к медленным.
Очень быстрые и очень медленные реакции в химико- аналитических целях являются малопригодными. Хотя трудно установить какие-либо жесткие правила или критерии, ограничивающие применение тех или иных реакций в кинетических методах анализа, все же некоторые пределы применимости можно отметить. Почти повсеместно принято считать, что аналитическая реакция ( в кинетических методах ее часто называют индикаторной реакцией) должна продолжаться не менее 1 мин и не более 2 ч. Более быстрые реакции, как правило, не применяются потому, что при использовании обычного обычного оборудования химико –аналитической лаборатории скорость таких реакций трудно измерить с достаточной точностью. При наличии специального оборудования эти затруднения отпадают и соответствующее ограничение снимается. Реакции, продолжающиеся более 2 ч, нежелательны из-за большой длительности анализа. Оптимальным временем для измерения скорости реакции считается 10 – 15 мин. Указанные пределы в значительной степени условны, поскольку можно в достаточно широких пределах регулировать скорость химической реакции, например, изменением температуры, концентрации реагирующих веществ или
- 1
- 2
- 3
- . . .
- последняя »
Похожие работы
Тема: Простейшие кинетические уравнения Кинетические кривые |
Предмет/Тип: Химия (Реферат) |
Тема: Кинетические методы определения загрязнителей в различных природных средах |
Предмет/Тип: Экология (Курсовая работа (т)) |
Тема: Кинетические методы определения загрязнителей в различных природных средах |
Предмет/Тип: Экология (Курсовая работа (т)) |
Тема: Методы анализа аскорбиновой кислоты в растворе для инъекций и методы их валидации |
Предмет/Тип: Химия (Диплом) |
Тема: Методы контроля и анализа веществ (химические методы) |
Предмет/Тип: Химия (Контрольная работа) |
Интересная статья: Быстрое написание курсовой работы