Читать реферат по биологии: "Получение брома" Страница 1

(Назад) (Cкачать работу)

Получение брома

Бром – тяжелая, летучая жидкость (плотность 3.1 г/см3, Ткип. 59 °С) с резким запахом, подобным запаху хлора и иода. Образует бурые пары. В отраженном свете бром почти черный, на просвет – темно-красный. При охлаждении до минус 7.3 °С бром затвердевает в желто-зеленую массу, которая напоминает по внешнему виду кристаллический иод1.

Бром хорошо растворяется в спирте, эфире, углеводородах, хлороформе и других органических растворителях. Значительно хуже бром растворим в воде (3.5% при 20 °С). Несколько лучше бром растворим в соляной и бромистоводородной кислотах, в растворах KBr.

Водный раствор брома имеет желтый цвет и называется «бромная вода». Бромная вода обладает довольно сильными окислительными свойствами. Интересно, что насыщенный раствор брома в воде не затвердевает даже при температуре минус 20 °С.

Наиболее доступными соединениями брома являются бромиды калия и натрия. Для получения из них брома эти вещества необходимо окислить в кислой среде. В качестве окислителя можно использовать перекись водорода, бромат, бихромат калия, диоксид марганца, гипохлориты, хлор2 и другие вещества.

В практикумах рекомендуют отделять полученный бром отгонкой, однако, если выход и чистота брома не имеет большого значения (например, для химических опытов) стадию отгонки можно опустить. Это значительно упростит процесс получения. Ниже приведено две методики, суть которых проста: бромид калия окисляется в присутствии серной кислоты, полученный бром собирается на дне сосуда.

Артем Чуйко получил бром следующим образом.

«Растворяем в 300 мл воды 66 г бромида калия и приливаем 18 мл концентрированной серной кислоты. Далее постепенно небольшими порциями 1 В разных источниках даются несколько отличные величины физико‐химических констант брома, что, видимо, связано с разной чистотой вещества.

2 Использование хлора и его соединений нежелательно, поскольку хлор будет загрязнять полученный продукт. добавляем 17.5 г бромата калия. Раствор желтеет, затем краснеет. Через 10 минут в растворе появляются взвешенные капли брома, которые оседают на дно. В конце реакции слой брома можно отделить пипеткой. Выход примерно 16 мл.

KBrO3 + 5KBr + 3H2SO4 = 3Br2 + 3H2O + 3K2SO4 »

Очевидным недостатком приведенного метода является использование бромата калия, который к легкодоступным веществам не принадлежит.

На форуме chemport.ru приведен другой метод получения брома, который по замыслу авторов должен быть максимально упрощенным.

« 25 г бромида натрия NaBr (около 12 мл по объему) залили 45 мл 80% серной кислоты3 (бромид не растворяли). Жидкость побурела.

(Первоначально мы собирались в 40-45% раствор бромида натрия добавить концентрированную серную кислоту, но решили максимально упростить процедуру). Затем было прилито 15 мл старого пергидроля (

Похожие работы