Читать реферат по химии: "ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ ЛИЗИНА" Страница 1

(Назад) (Cкачать работу)

Содержание Введение

Обзор литературы

Измерение электропроводности растворов

Методика измерения электрической проводимости электролитов

Результаты эксперимента

Обработка результатов

Выводы

ЛитератураВведение

В зависимости от природы токопроводящих частиц и от их электропроводности все вещества можно условно разделить на пять групп.

Непроводящие тела, или изоляторы.

Проводники первого рода, или электронопроводящие тела.

Полупроводники – вещества, в которых ток переносится электронами и дырками.

Проводники второго рода, или ионные проводники, - вещества, в которых ток переносится ионами.

Смешанные проводники – тела, сочетающие электронную ионную проводимости.

Исследуемая α-аминокислота относится к проводникам второго рода, для которых характерна ионная проводимость.

Цель данной работы заключается в определении эквивалентной электропроводности лизина и установлении зависимости эквивалентной электропроводности от концентрации.Обзор литературы

Мерой способности веществ проводить электрический ток является электрическая проводимость L – величина, обратная электрическому сопротивлению R . Так как,тогде ρ – удельное сопротивление, Ом*м; S – поперечное сечение, м 2 ; 1/ρ =       – удельная электрическая проводимость.

     Удельная электрическая проводимость раствора электролита    (Ом -1 *см -1 ) – это электрическая проводимость объема раствора, заключенного между двумя параллельными электродами, имеющими площадь 1 м 2 и расположенными на расстоянии 1 м друг от друга.

     Кривая зависимости удельной электропроводности раствора от концентрации обычно имеет максимум. Наличие максимумов кривых становится понятным, если учесть, что в разбавленных растворах сильных электролитов скорость движения ионов почти не зависит от концентрации, и электропроводность растет почти прямо пропорционально числу ионов, которое, в свою очередь, растет с концентрацией. В концентрированных растворах сильных электролитов ионная атмосфера существенно уменьшает скорость движения ионов, и электропроводность падает. В слабых электролитах плотность ионной атмосферы мала и скорость движения ионов мало зависит от концентрации, однако с увеличением концентрации раствора заметно уменьшается степень диссоциации, что приводит к уменьшению концентрации ионов и падению электропроводности.

     Молярная электрическая проводимость раствора – мера электрической проводимости всех тонов, образующихся при диссоциации 1 моль электролита при данной концентрации. Она численно равна электрической проводимости объема V (м 3 ) раствора заключенного между двумя параллельными электродами, с межэлектродным расстоянием 1 м , причем каждый электрод имеет такую площадь, чтобы в этом объеме содержался        1 моль растворенного вещества. Между молярной и удельной электрическими проводимостями имеется соотношение:    λ=   V =    /с, где λ – молярная электрическая проводимость;     - удельная электрическая проводимость; V – разведение раствора, м 3 / моль; с – концентрация, моль/м 3 . С увеличением разведения молярная электрическая проводимость стремится к предельному значению . Эта величина

Похожие работы