Читать курсовая по химии: "Получение перхлоратов" Страница 1

(Назад) (Cкачать работу)

Введение Перхлораты являются сильными окислителями. В состав перхлората аммония входит-54,5% кислорода. Основное применение перхлораты находят в качестве окислителей в производстве взрывчатых веществ, различных пиротехнических составов, смесевых твердых ракетных топлив, в состав которых входят около 75% перхлоратов. Применяются в небольших количествах в самых разнообразных отраслях народного хозяйства, они широко используются в аналитической химии, в фотографии в качестве сенсибилизирующих добавок, как сильные осушающие средства и для других целей.

Из всех солей хлорной кислоты наибольшее значение имеют перхлорат аммония, который широко используется в ракетной технике и перхлорат натрия - промежуточный продукт в производстве перхлората аммония в пиротехники, а перхлорат магния - как осушитель. Остальные перхлораты производятся в небольших количествах и используются в основном как реактивы.

Для оценки мирового производства перхлоратов можно воспользоваться только ориентировочными данными.

Первое промышленное производство перхлоратов было создано в Швеции в 1893г по электрохимическому методу. В начале ХХ века было организовано промышленное производство перхлоратов во Франции, Швеции, США и Германии, однако масштаб производства был не велик и мировая выработка перхлоратов, до первой мировой войны не превышала 2000-3000 тонн в год. Во время мировой войны производство перхлоратов получило интенсивное развитие в связи с применением этих солей для производства взрывчатых веществ. Мировое производство перхлоратов возросло до 50 000 тонн в год. После окончания войны производство перхлоратов резко сократилось и получило новое развитие только в годы второй мировой войны.

В последние годы интенсивно развивается техника производства перхлоратов. Стали широко применяться новые электродные материалы и электроды, совершенствуется технология на всех стадиях процесса. В настоящее время производство перхлоратов организовано практически только по электрохимическому методу.1. Технологическая часть 1.1 Обоснование метода производства Хлорная кислота и перхлораты могут быть получены различными методами. Высшие кислородные соединения хлора могут быть получены окислением соединений хлора с низшей степенью окислённости различными энергичными окислителями. При термическом разложении хлората при 400°С и выше наряду с выделением кислорода происходит частичное окисление хлората до перхлоратов. Впервые перхлораты были получены таким путем. При этом процесс протекает по общему суммарному выражению. Процесс разложения связан с непроизводительной затратой хлората на выделение кислорода и опасен, так как возможно неуправляемое ускорение разложения со взрывом.

Полученный после реакции сплав является смесью поваренной соли и перхлората натрия и содержит остатки непрореагировавшего хлората натрия. Для процесса электрохимического окисления хлората до перхлората необходимы электродные материалы с высоким анодным потенциалом. На графитовом аноде образование перхлоратов практически не наблюдается; на магнетитовом аноде образование перхлоратов незначительно.

Окисление хлоратов до перхлоратов можно проводить на анодах из диоксида свинца, осаждаемого электролитически из растворов его

Похожие работы