Читать контрольная по химии: "Теория горения и взрыва" Страница 1

(Назад) (Cкачать работу)

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

ФГБОУ ВО ПЕНЗЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСИЙ УНИВЕРСИТЕТ (ПЕНЗГТУ)

ФАКУЛЬТЕТ БИОМЕДИЦИНСКИХ И ПИЩЕВЫХ

ТЕХНОЛОГИЙ И СИСТЕМ

КАФЕДРА «БИОТЕХНОЛОГИИ И ТЕХНОСФЕРНАЯ БЕЗОПАСНОСТЬ»ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

ДИСЦИПЛИНА: «ТЕОРИЯ ГОРЕНИЯ И ВЗРЫВА» Выполнила: студентка группы 14ЗТ1бп

Кондрашова А.О.

Проверил: доцент кафедры БТБ

Борисков Д.Е.Пенза 2016 г. Задания на контрольную работу

Рассчитать коэффициент горючести нитробензола С6Н5NО2 и сероуглерода CS2.

Для расчета коэффициента горючести можно использовать сле- дующую формулу: K = 4n(C) ++ 4n(S)++ n(H)++ n(N) -2n(O)--2n(Cl)-3n(F)-5n(Br) (1) где n(C), n(S), n(H), n(N), n(O), 2 n(Cl), n(F), n(Br) - число атомов соот- ветственно углерода, серы, водорода, азота, кислорода, хлора, фтора и брома в молекуле вещества. Если коэффициент горючести К больше или равен единице (К ³ 1), то вещество является горючим. При значении К меньше единицы (К < 1) - вещество негорючее. 1. В молекуле нитробензола содержится атомов: углерода n(c) = 6; водорода n(Н) = 5; кислорода n(О) = 2, азота n(o)=1. Подставляя количество атомов в формулу , имеем К = 4·6 +1∙5+1∙1 - 2·2 = 26. К > 1, следовательно, нитробензол - горючее вещество.

В молекуле сероуглерода содержится атомов:

углерода n(C) = 1; серы n(O)=2

Подставляем количество атомов в формулу: К=4∙1+4∙2=12 К > 1, следовательно, сероуглерод - горючее вещество.

Рассчитать объём воздуха и продуктов горения (в об. %), образующихся при сгорании 10 кг вещества , если горение происходит при заданных условиях и коэффициенте избытка воздуха a. Объём продуктов горения считать приведённым к заданным условиям. Табл.2

реакция горение толуол газ

Решение.

Составляем уравнение реакции горения пропилацетата в воздухе: С5Н10О2 + 6,5 (О2 + 3,76 N2) = 5CО2 + 5Н2О + 6,5×3,76 N2 Объём воздуха, необходимый для сгорания 1 кг пропилацетата рассчитываем по формуле: , Где Мгв= 5∙12+1∙10+2∙16=102 кг/кмоль

учитывая при этом, что масса одного киломоля пропилацетата составляет 102 кг/кмоль. Так как горение происходит при заданных условиях, для определения объема, который занимает 1 кмоль воспользуемся уравнением идеальных газов: ,

,

(м3/кг)

(м3/кг) Действительный объём воздуха, необходимый для сгорания 1 кг пропилацетата рассчитывается с учётом коэффициента избытка воздуха a:(м3/кг) Избыток воздуха составит:(м3/кг) Теоретический объём продуктов горения рассчитываем по формуле:(м3/кг) Действительный объём продуктов горения составит:(м3/кг) Объём воздуха практически необходимого для сгорания 10 кг пропилацетата составит соответственно 70,7 м3 (7,07 × 10), при этом выделится 7,87 м3 продуктов сгорания.

Рассчитываем процентный состав продуктов сгорания.В этом случае по уравнению реакции определяем объем СО2, Н2О и N2.(СО2) == 11,4 м3(Н2О) == 11,4 м3(N2) == 55,81 м3ИЗБ= 0 м3

Объемная концентрацию каждого компонента смеси рассчитываем

Похожие работы