Читать диплом по медицине, физкультуре, здравоохранению: "Йод" Страница 1

(Назад) (Cкачать работу)

Оглавление 1Введение 3Раздел 1. Немного истории. 41.1. Описание элемента. 41.2. Открытие Йода. 41.3. Интересные факты. 6Раздел 2. Свойства Йода. 72.1. Физические свойства Йода. 72.2. Электронно-графическая формула Йода. 82.3. Химические свойства Йода. 92.4. Получение Йода. 11Раздел 3. Распространение Йода. 123.1. Распространение в природе. 123.2. Йод в живом организме. 133.3. Йод и человек 143.4. Гормоны щитовидной железы 15Раздел 4. Применение Йода. 174.1. Болезни, связанные с недостатком Йода 174.2. Восполнение Йода в организме. 184.3. Йод в промышленности. 204.4. Йод в медицине. 224.5. Препараты Йода. 234.6. Йод радиоактивный. 254.7. Синий йод 264.8. Препараты Синего Йода. 28Выводы. 32Список использованной литературы. 33

Йод знают все. Порезав палец, мы тянемся к склянке с Йодом, точнее с его спиртовым раствором. Но не все знают насколько важно содержание Йода в нашем организме. Йод является очень сильным антисептическим препаратом. Однако Йод служит не только для смазывания ссадин и царапин. Хотя Йода в человеческом организме всего 25 мг, он играет важную роль. Большая часть «человеческого Йода» находится в щитовидной железе: он входит в состав вещества, которое регулирует обмен веществ в организме. При недостатке Йода задерживается физическое и умственное развитие и возникает болезнь, называющаяся эндемический зоб. Это случается в высокогорных районах, где естественное содержание Йода в воздухе, воде и пище очень низкое.

Йод – химический элемент VII группы периодической системы Менделеева. Атомный номер - 53. Относительная атомная масса 126,9045 (рис. 1). Галоген. Из имеющихся в природе галогенов – самый тяжёлый, если, конечно, не считать радиоактивный короткоживущий астат. Практически весь природный Йод состоит из атомов одного – единственного изотопа с массовым числом I127, его содержание в земной коре 4 * 10-5 % по массе. Радиоактивный Йод I125 образуется в ходе естественных радиоактивных превращений. Из искусственных изотопов Йода важнейшие – Йод I131 и Йод I133. их в основном используют в медицине.

I2 – галоген. Темно-серые кристаллы с металлическим блеском. Летуч. Плохо растворяется в воде, хорошо – в органических растворителях (с фиолетовым или коричневым окрашиванием раствора) или в воде с добавкой солей – Йодидов. Слабый окислитель и восстановитель. Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами, металлами, неметаллами, щелочами, сероводородом. Образует соединения с другими галогенами.

Молекула элементного Йода, как и прочих галогенов, состоит из двух атомов. Йод – единственный из галогенов – находится в твёрдом состоянии при нормальных условиях. Красивые тёмно – синие кристаллы Йода больше всего похожи на графит. Отчётливо выраженное кристаллическое строение (рис. 2), способность проводить электрический ток – все эти «металлические» свойства характерны для чистого Йода.

Конец XVII и начало XVIII века были отмечены в Европе непрекращающимися войнами. Требовалось много пороха и, следовательно, много селитры. Производство селитры приняло невиданные масштабы, наряду с обыкновенным растительным сырьём в дело шли и морские водоросли. В них и обнаружили новый

Похожие работы