Читать реферат по всему другому: "Тест 1 12 Тест 2 17 Список литературы 23 Введение" Страница 1

назад (Назад)скачать (Cкачать работу)

Функция "чтения" служит для ознакомления с работой. Разметка, таблицы и картинки документа могут отображаться неверно или не в полном объёме!

Ульяновский Институт Повышения Квалификации и Переподготовки Работников Образования

Кафедра Естествознания Реферат

слушателя курсов повышения

квалификации группы Х – 1

учителя химии

МОУ Большеключищенской средней школы

Ульяновского района

Ульяновской области

Петровой Марии Петровны

по теме: Подготовка к ЕГЭ по вопросу А25

Реакции ионного обмена Научный руководитель: заведующий

кафедрой естествознания

кандидат химических наук, доцент

Ахметов М. А. Ульяновск 2009

СодержаниеВведение 4Основные положения электролитической диссоциации. 8Механизм электролитической диссоциации ионных веществ 9Сила электролитов. 10Механизм электролитической диссоциации полярных веществ 11Сильные электролиты 11Слабые электролиты 11Неэлектролиты 13Тест 1 15Тест 2 20Список литературы 25

Введение

Для формирования знаний о реакциях ионного обмена необходимо повторить опорные темы: «Кислоты, соли, основания», «Химические свойства классов неорганических соединений», «Растворение, растворы».

Изучение теории электролитической диссоциации позволяет углубить и расширить знания о реакции, дифференцировать особенности протекания обменных и окислительно-восстановительных реакций. Учащиеся приобретают умения составлять ионные и ионно-электронные уравнения реакций, распознавать реакции обмена электролитов. Особое внимание уделяется на проблемное изучение этих реакций, механизмов и закономерностей их протекания. В центре изучения реакций электролитов - обменные реакции.

Реакции ионного обмена являются еще более абстрактными по сравнению с привычными молекулярными. Вследствие этого путь их познания должен быть следующим: краткое ионное уравнение, полное ионное уравнение - уравнение в молекулярной форме - опыт.

Рассмотрим методы формирования знаний о реакциях ионного обмена в свете теории о кислотно- основных взаимодействиях.

Большинство реакций ионного обмена в водных растворах могут быть рассмотрены в свете представлений о кислотно-основных взаимодействиях.

С позиции протолитической теории кислоты представляют собой частицы (ионы, молекулы), способные отдавать протон (доноры протонов), а основания - частицы, способные присоединять протон (акцепторы протонов).

Для обучения школьников умению анализировать ход реакций необходимо применять наиболее понятные им эмпирические правила:

1. Реакции обмена в водных растворах протекают в направлении образования слабого электролита, нерастворимого или малорастворимого вещества, газообразного продукта.

2. Сильные кислоты вытесняют слабые из растворов из растворов солей. Более тяжелые и менее летучие кислоты вытесняют из растворов солей менее тяжелые и более летучие. Равновесие в этих случаях смещено в сторону образования боле слабой или более летучей кислоты.

3. Сильные основания вытесняют из растворов солей более слабые основания.

4. Сильные электролиты в разбавленных растворах имеют практически одинаковую степень диссоциации и диссоциируют необратимо. Средние и слабые отличаются степенью диссоциации и диссоциируют обратимо.

Реакции ионного обмена в водных средах, по сути, обратимы. Необходимое условие необратимости - удаление хотя бы одного из продуктов


Интересная статья: Основы написания курсовой работы