- 1
МИНОБРНАУКИ РОССИИ
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Ижевский государственный технический университет имени М.Т. Калашникова»
Кафедра «Химия и химическая технология»
Факультет «РиД» Лабораторная работа №1
Тема: «Определение молярной массы эквивалента металла методом вытеснения водорода » Выполнил:
студент гр. Б01-131-1Федорова С.Н.
Проверил:
к.т.н., доцентКибенко В.Д. Ижевск, 2014
Цель работы Экспериментальным путем по реакции металла с кислотой определить малярную массу эквивалента металла оценить погрешность опыта Теоретическая часть . Эквивалент - условная или реальная частица вещества, которая может присоединять, замещать или быть каким-либо другим образом равнозначной одному атому или иону водорода в кислотно-основных или ионно-обменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.
. Молярная масса эквивалента вещества - масса одного моля эквивалента вещества. М()==f* [г/моль] где z-число эквивалентности, а 1/z-фактор эквивалентности (число, обозначающее какая доля от реальной частицы эквивалентна одному атому водорода).
. Закон эквивалентов: все вещества реагируют в эквивалентных отношениях, массы (объемы) реагирующих веществ пропорциональны молярным массам (объемам) эквивалентов этих веществ. Экспериментальная часть Реакция, на которой основан эксперимент Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Схема установки:
-сосуд с водой; 2-штатив; 3-соединительные трубки; 4-бюретка на 50 мл; 5-пробирка Порядок выполнения опыта
реакция погрешность опыт металл
1. Проверил установку на герметичность;
. Установили уровень воды в бюретке на 0 отрезке;
. Залили в пробирку HCl;
. Всыпали в кислоту порошок метала;
. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой;
. По окончанию записали объем выделившегося водорода по показаниям газоизмерительной бюретке. Экспериментальные данные =0,0189 г
V(H2)=20,0
==C=
=273°K
=+t=273+22=295°K =760 мм рт. Ст
р=724.53 мм рт. ст.
V()=11200 мл/моль
Вычисления
. Приводим объем выделившегося водорода к нормальным условиям, используя уравнение состояния газа: .По закону эквивалентов: Вычисление ошибки . ∆абс=|M(Э(Ме))тер - М(Э(He)экв|= 0,66
M(Э(Me)тер = = = 9 г\моль
. ∆отр =• 100% = 7,3% Вывод Проводя опыт, я экспериментальным путем по реакции металла с кислотой определила малярную массу эквивалента металла и оценила погрешность опыта.
.
.
- 1
Похожие работы
Интересная статья: Быстрое написание курсовой работы