Читать практическое задание по химии: "IA группа элементов Менделеева" Страница 1

(Назад) (Cкачать работу)

МИНИСТЕРСТВО ВЫСШЕГО И СРЕДНЕГО СПЕЦИАЛЬНОГО

ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ УЗБЕКИСТАН

Ташкентский Архитектурно-Строительный Институт

Факультет Инженерно-Строительной Инфраструктуры Практическая работа

по предмету Химии

на тему: «IA группа элементов Менделеева Выполнил: Студент гр. Ким Лев

Принял: Преподаватель Ахмедов Р.Т. Ташкент 2011г. Водород. Получение Промышленные способы получения простых веществ зависят от того, в каком виде соответствующий элемент находится в природе, то есть что может быть сырьём для его получения. Так, кислород, имеющийся в свободном состоянии, получают физическим способом - выделением из жидкого воздуха. Водород же практически весь находится в виде соединений, поэтому для его получения применяют химические методы. В частности, могут быть использованы реакции разложения. Одним из способов получения водорода служит реакция разложения воды электрическим током.

Основной промышленный способ получения водорода - реакция с водой метана, который входит в состав природного газа. Она проводится при высокой температуре: СН4 + 2Н2O = CO2↑ + 4Н2 −165 кДж Один из лабораторных способов получения водорода, который иногда применяется и в промышленности, - разложение воды электротоком.

Обычно в лаборатории водород получают взаимодействием цинка с соляной кислотой.

В промышленности

. Электролиз водных растворов солей: 2NaCl + 2H2O → H2↑ + 2NaOH + Cl2 . Пропускание паров воды над раскаленным коксом при температуре около 1000 °C: H2O + C ⇄ H2 + CO . Из природного газа.

Конверсия с водяным паром:

4 + H2O ⇄ CO + 3H2 (1000 °C) Каталитическое окисление кислородом: CH4 + O2 ⇄ 2CO + 4H2 . Крекинг и риформинг углеводородов в процессе переработки нефти.

В лаборатории

. Действие разбавленных кислот на металлы. Для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и разбавленную соляную кислоту:

+ 2HCl → ZnCl2 + H2↑ . Взаимодействие кальция с водой:

+ 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ . Гидролиз гидридов:

+ H2O → NaOH + H2↑ . Действие щелочей на цинк или алюминий:

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑+ 2KOH + 2H2O → K2[Zn(OH)4] + H2↑ 5. С помощью электролиза. При электролизе водных растворов щелочей или кислот на катоде происходит выделение водорода, например: H3O+ + 2e− → H2↑ + 2H2O

Водород - самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз. Очевидно, что чем меньше масса молекул, тем выше их скорость при одной и той же температуре. Как самые лёгкие, молекулы водорода движутся быстрее молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут передавать теплоту от одного тела к другому. Отсюда следует, что водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его теплопроводность примерно в семь раз выше теплопроводности воздуха.

Молекула водорода двухатомна - Н2. При нормальных условиях - это газ без цвета, запаха и вкуса. Плотность 0,08987 г/л (н.у.), температура кипения −252,76 °C, удельная теплота сгорания 120.9×106 Дж/кг, малорастворим в воде - 18,8 мл/л. Водород хорошо растворим во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии (850 объёмов на 1 объём Pd). С растворимостью водорода в металлах связана его способность диффундировать через них; диффузия через углеродистый сплав (например, сталь) иногда сопровождается разрушением сплава вследствие взаимодействия водорода с углеродом (так называемая декарбонизация).

Похожие работы