Читать курсовая по химии: "Титриметрическая методика определения хлорат-ионов в природных водах" Страница 2


назад (Назад)скачать (Cкачать работу)

Функция "чтения" служит для ознакомления с работой. Разметка, таблицы и картинки документа могут отображаться неверно или не в полном объёме!

температуры константа равновесия увеличивается от 0,038 (10 °С) до 0,073 (60 °С). При избытке Сl- возрастает вклад реакции: ClO3-+5Cl-+6H+ ↔ 3Cl2+3H2O Получают НСlO3 действием H2SO4 на раствор Ва(СlO3)2 или в ионообменных колонках. Xлораты - энергичные окислители как в растворе, так и в твердом состоянии: смеси безводных хлоратов с S, углем и другими веществами, способными окисляться, детонируют при быстром нагревании и ударе. Хотя хлор в хлоратах находится не в высшей степени окисления, окислить ClO3- до ClO4- в водном растворе удается только электрохимически или под действием XeF2. O3 не окисляет хлораты до перхлоратов. В виде гидратов известны хлораты большинства металлов, в безводном состоянии выделены хлораты щелочных и щелочно-земельном металлов, Ag, Тl(II), Рb(II), а также NH4Cl3, N(CH3)4ClO3 и т. п. Xлораты металлов переменной валентности, как правило, неустойчивы и склонны к взрывному распаду. Все хлораты щелочных металлов разлагаются экзотермически на МСl и О2 с промежуточном образованием перхлоратов.

Оксиды переходных металлов - MnO2, Fe2O3, CoO, NiO и др., а также Na2O2 катализируют распад хлоратов, снижая температуру разложения на 100-200 °С. Выше 300 °С хлораты щелочных металлов имеют небольшое собственное давление пара и могут быть возогнаны.лорат лития LiClO3 гигроскопичен; образует гидраты: LiClO3•3H2O (t плавления 8,5 °С), LiClO3•H2O (t плавления 20,5 °С, с разложением), LiClO3•0,25Н2О (t плавления 42 °С, с разложением). Эвтектическая смесь LiClO3 - NaClO3имеет t плавления 107,1 °С и содержит 69% LiСlO3.

Бертоллетова соль КСlO3 при 250 °С переходит из моноклинной в ромбическую модификацию; негигроскопична, гидратов не образует; растворимость КСlO3 в воде при 100 °С достигает 56,0 г в 100 г; выше 220 °С реагирует с газообразным NH3, образуя KNO3, KCl, Сl2 и Н2О. Смеси КСlO3 с солями аммония и гидразония могут самовоспламеняться при хранении. Xлорат магния Mg(ClO3)2 очень гигроскопичен; растворимость в воде при 25 °С 142 г в 100 г; образует гидраты: Mg(ClO3)2•2H2O (разлагается с частичной дегидратацией выше 100 °C), Mg(ClO3)2•4H2O (t плавления 65,7 °С), Mg(ClO3)2•6H2O (t плавления 34,2 °С), Mg(ClO3)2•12H2O (t плавления -7,5 °С). Образует также кристаллические комплекс с мочевиной Mg(ClO3)2•6CO(NH2)2. Xлорат кальция Са(СlO3)2 гигроскопичен; дает гидраты: Са(СlО3)2•2Н2О (t плавления 76 °С), Са(СlO3)2•4Н2О (t плавления -7,8 °С) и Са(СlO3)2•6Н2О (t плавления -26,8 °С), все они плавятся инконгруэнтно; расворимость в воде при 25 °С 194,5 г в 100 г; ∆Hoобр -710,0 кДж/моль; получают хлорированием известкового молока при 70-80 °С.лорат бария Ва(СlO3)2 - кристаллы ромбической сингонии (пространственная группа Fdd2); t плавления 400 °С (с разложением); плотность 3,347 г/см3; ∆Hoобр -738,0 кДж/моль; растворимость в воде при 25 °С 42,9 г в 100 г; моногидрат обезвоживается выше 135 °С.лорат серебра AgClO3 - кристаллы тетрагональной сингонии при 142 °С переходит в кубическую форму; t плавления 231 °С; плотность 4,439 г/см3; ∆Hoобр -25,5 кДж/моль; взрывается при нагревании, особенно после длительного хранения или пребывания на свету.

В промышленности хлораты получают обменной реакцией NaClO3 с хлоридами металлов [3]. 1. МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ХЛОРАТ-ИОНА .1 Титриметрические методы Методы определения хлорат-ионов часто основываются на их восстановлении с дальнейшим оксидиметрическим обнаружения излишнего количества восстановителей. Восстановление этих ионов протекает достаточно медленно, использование катализаторов увеличивают скорость восстановления. Для



Интересная статья: Основы написания курсовой работы