Читать курсовая по физике: "Молекулярно-кинетическая теория газов" Страница 2

(Назад) (Cкачать работу)

Рис.

Процесс называется обратимым, если все его состояния являются равновесными. В противном случае процесс называют необратимым. Круговым процессом или циклом называют процесс, при котором система после ряда изменений возвращается в исходное состояние.

Рис.

При молекулярно-кинетическом описании вещества в качестве единицы количества вещества часто выбирают один моль.

Молем называют количество вещества, содержащее столько же молекул, сколько атомов содержится в 12 г углерода . Это число называют числом (постоянной) Авогадро и оно равномоль-1.

Для описания состояния газа обычно используются три параметра: объем, давление и температура. Понятие объема всем известно.

Давлением называется физическая величина, численно равная силе, действующей на единицу площади по нормали к ней

.

Единицей давления является 1 паскаль

.

Часто давление измеряют в атмосферах. Приближенно

. В механике для описания движения материальной точки использовалось понятие координаты, скорости, ускорения, массы, импульса, силы и др. В молекулярной теории от некоторых параметров приходится отказываться (координаты, скорости отдельных частиц и пр.) и вводить ряд новых параметров, которых нет в механике, например, температуру.

Температурой называется физическая величина, характеризующая состояние термодинамического равновесия макроскопической системы. Температура измеряется в градусах Цельсия ºС или К (существуют и другие системы, напр., шкала Фаренгейта, … ). Если t - температура в градусах Цельсия, а T - температура в градусах Кельвина, то между ними существует отношение. Отметим, что понятие температуры полностью отсутствует в механике. В статистической физике введение понятия температуры связано с существованием большого числа элементов макроскопической системы (статистический ансамбль) и вводится как некоторая усредненная характеристика энергии отдельной частицы. . Идеальный газ Простейшей моделью, описывающей газы, является модель идеального газа. В этой модели делаются следующие предположения:

) молекулы газа настолько удалены друг от друга, что взаимодействие между ними отсутствует;

) молекулы могут абсолютно упруго сталкиваться друг с другом и со стенками сосуда, в который они помещены;

) собственный объем молекул газа пренебрежимо мал.

При не очень больших давлениях большинство газов ведут себя как идеальные. Более сложные процессы, например, превращение газа в жидкость в рамках идеального газа описать нельзя.

Для описания состояния газа обычно используются три параметра: объем, давление и температура. Опытным путем, еще до создания молеку4лярно-кинетической теории, был установлен ряд законов, описывающих движение идеальных газов. Рассмотрим эти законы.

Закон Авогадро: Моль любого газа при фиксированных значениях давления и температуры

Похожие работы