Читать курсовая по химии: "Кислотные и щелочные аккумуляторы" Страница 1

(Назад) (Cкачать работу)

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ ДОНЕЦКОЙ НАРОДНОЙ РЕСПУБЛИКИ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ДОНЕЦКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Химический факультет

Кафедра физической химии КУРСОВАЯ РАБОТА

по дисциплине «Физическая химия»

Тема: «Кислотные и щелочные аккумуляторы» Выполнил Студент 3 курса 3Б группы

Иванов Даниил Юрьевич Проверила доцент к.ф.х. Белая Наталья Ивановна г.Донецк 2021

Оглавление ВВЕДЕНИЕ 3 1. Исторические основы происхождения аккумуляторов 4 2. Современное представление о кислотных и щелочных аккумуляторах 8 2.1. Кислотные аккумуляторы 8 2.2. Щелочные аккумуляторы 13 2.3. Аккумуляторы по новым технологиям 17 3. Практическое применение, недостатки и достоинства 20 ЗАКЛЮЧЕНИЕ 25

Целью курсовой работы является изучение физико-химии кислотных и щелочных аккумуляторов по доступным мне отечественным и зарубежным источникам.

Аккумуляторная батарея служит для питания электрическим током стартера при пуске двигателя и всех потребителей электрической энергии при неработающем двигателе, а также для питания потребителей совместно с генератором на малой частоте вращения коленчатого вала двигателя. Если мощность, потребляемая включенными потребителями, превышает мощность, развиваемую генератором, аккумуляторная батарея, разряжаясь, обеспечивает питание потребителей одновременно с работающим генератором.

Аккумуляторная батарея является электрохимическим устройством, в котором электрическая энергия, поступающая в процессе зарядки от внешнего источника постоянного тока, преобразуется в химическую, а в процессе разрядки химическая энергия преобразуется в электрическую.

К современным аккумуляторам выдвигают следующие требования:

максимальное рабочее напряжения, которое определяется ЭДС одно аккумулятора и их количеством в последовательном соединении. небольшая общая масса; минимальное внутреннее сопротивление (особенно при понижении температуры); максимальное количество энергии отдаваемой с единицы массы; быстрое восстановления ёмкости в процессе заряда; малые габаритные размеры и механическая прочность; малая стоимость при массовом производстве.

В 1800 году Вольта обнаружил, что определенные жидкости могут генерировать непрерывный поток электрического тока, когда они используются как среда для погружения электродов. Это открытие привело к изобретению первого гальванического элемента, более известного под названием электрическая батарея. Вольта также обнаружил, что напряжение можно увеличить, если последовательно соединить несколько гальванических элементов. Рисунок 1.1. демонстрирует такое соединение. Рисунок 1.1. Эксперименты Вольта с электрическими батареями в 1796 году Металлы в батарее имеют различное сродство к электрону. Вольта заметил, что чем сильнее разнится значение сродства к электрону у металлов, используемых как материал для электрода, тем сильнее становится и потенциал напряжения между ними. Первое значение в нижеследующем списке демонстрирует сродство к привлечению электронов, второе - степень окисления. Металлы определяли напряжение батареи; они были разделены

Похожие работы