- 1
- 2
- 3
- . . .
- последняя »
Химический элемент № 30 4.Электронное строение атома.
4.2. Дайте объяснение физического смысла всех индексов у данного химического элемента в системе Д.И. Менделеева (порядковый номер, номер периода, номер группы, принадлежность к группе «А» или «Б»). Определите возможность «Эффекта провала электрона».
Решение.
Порядковый номер химического элемента в периодический системе – 30. молярная масса элемента равна 65.39 г/моль.
. Это значит, что в нейтральном атоме цинка содержится 30 электронов, заряд ядра атома цинка также равен 30. Цинк расположен в четвертом периоде системы. Это значит, что в атоме цинка есть четыре электронных слоя, на которых расположены электроны. Цинк расположен во второй группе периодической системы. В атоме цинка полностью заполняется 3d-подуровень на котором теперь находится 10 электронов. Цинк принадлежит к побочной подгруппе, или группе «Б».
Провал или проскок электрона для цинка невозможен, поскольку у него полностью заполнен 3d-подуровень. Провал электрона характерен для меди, серебра, у них количество d-электронов также равно 10, но s-электрон только один. Это можно объяснить повышенной энергетической стойкостью электронных структур, отвечающих полностью заполненным энергетическим подуровням. Переход электрона в атоме меди с 4s на 3d-подуровень приводит к образованию полностью заполненного 3d-подуровня и это энергетически выгодно. У цинка 3d – под уровень заполнен и электрону некуда переходить. 4.3. Выделите валентные подуровни в электронной формуле атома химического элемента, определите принадлежность химического элемента к типу s-, p-, d-, f-элементов.
Решение.
Покажем расположение валентных электронов в атоме цинка. Как видно из электронной формулы цинк относится к d-элементам, поскольку у него заполняется 3d-подуровень.
На приведенном рисунке эллипсом выделено расположение валентных электронов.4.4. Напишите наборы квантовых чисел для всех валентных электронов.
Решение.
У атома цинка будет два валентных электрона. Запишем наборы квантовых чисел для этих электронов. Главное квантовое число равно 4 и химический элемент находится в 4 периоде периодической системы химических элементов. Поскольку в цинка валентные электроны расположены только на s-подуровне то его орбитальное квантовое число имеет значение равное 0. Поскольку этих электронов будет 2 то они имеют противоположные спины ms = ±1/2. Поскольку ml = 0 то у элемента не будет других подуровней кроме s-подуровня.
Наборы квантовых чисел будут иметь вид:
n = 5; l = 0; ml = 0; ms = +1/2.
n = 5; l = 0; ml = 0; ms = -1/2. 4.5. Определите принадлежность химического элемента к металлам или неметаллам, спрогнозируйте величины степени окисления.
Решение.
Поскольку цинк расположен во второй группе периодической системы, то он относится к металлам. В химических реакциях он будет проявлять металлические свойства. для металлов более приемлема отдача электронов. Поэтому цинк может отдавать два электрона с - подуровня. Поэтому цинк будет проявлять степень окисления +2. В связи с экранированием 3d – подуровня и его заполненостью, электроны с него не будут брать участие в химических процессах и поэтому цинк будет проявлять только степень
- 1
- 2
- 3
- . . .
- последняя »
Похожие работы
Тема: Цинк и его свойства |
Предмет/Тип: Химия (Курсовая работа (т)) |
Тема: Цинк и его свойства 2 |
Предмет/Тип: Химия (Реферат) |
Тема: Цинк и его влияние на окружающую среду |
Предмет/Тип: Экология (Контрольная работа) |
Тема: Многоугольник, выпуклый многоугольник, четырехугольник. Параллелограмм, его свойства и признаки. Трапеция. Прямоугольник, ромб, квадрат, их свойства. Осевая и |
Предмет/Тип: Другое (Реферат) |
Тема: Физико-химические свойства меди и применение его и его сплавов |
Предмет/Тип: Химия (Реферат) |
Интересная статья: Быстрое написание курсовой работы