Читать курсовая по химии: "Спирты" Страница 3

(Назад) (Cкачать работу)

производится от названий спиртов , соответствующих углеводородов с добавлением суфикса -0^ ; цифрой указывают атом углерода при

котором находится гидроксильная группа . Нумерацию углеродных

атомов начинают с того конца , к которому ближе функциональная

группа .

Изомерия спиртов обуславливается как изомерией углеводородного

скелета , так и положением гидроксильной группы .Химические свойства . Спирты горят при поджигании , выделяет кислоту , например:С2Н5ОН+3О2 -2СО+3Н2О+137однако при горении у них наблюдаются и различия . Нальём по одному миллилитру разных спиртов в форфоровые чашки и подожжём жидкости . Заметим , что спирты –первые члены ряда –

легко воспламеняются синеватым почти не светящимся пламенем , и

после сгорания их остаётся чёрный налёт .

Взаимодействие этилого спирта с натрием . 2С2Н5ОН+2Na –2C2Н5Оna+H2 Продукт замещения водорода в э.с. называется этилатом натрия , он может быть выделен после реакции в твёрдом виде. Также реагируют

со щелочными металлами другие растворимые спирты образуя

соответствующие алкоголиенты .

Однако спирты к классу кислот не относятся , так как степень дисоциации их крайне незначительна , даже меньше чем у воды , их

растворы неизменяют окраску индикаторов .

Положение степени дисоциации спиртов по сравнению с водой можно

обьяснить влиянием углеводородного радикала : смещение радикалом

электронной плотности связи . 6 –0 в сторону атома кислород ведёт

к увиличению на последнем частичного отрицательного заряда вседствии чего он прочнее удерживает атом водорода .

Можно повысить стпень , если в молекулу ввести заместитель

притягивающий к себе электроны химической связи . Так , степнь

дисоциации если 2 –хлорэтанола ClCu2 –CH2OH возрастает в несколько

раз по сравнению с этанолом (этиловым спиртом) .

У спиртов может вступать не только гидроксильный атом водорода ,

но и вся гидроксильная группа . Если в колбе с присоеденённым к ней холодильником нагревать этиловый спирт с галогеноводородной

кислотой , например с бромоводородной (для образования бромоводорода берут смесь бромида калия или бромида натрия с

серной кислотой) , то через некоторое время можно заметить , что в

пробирке под слоем воды собирается тяжёлая жидкость–броэтан . С2Н5ОН+НBr–С2Н5Br+H2O

Она напоминает нам реакцию оснований и этилового спирта , образуется бромистан .

При нагревании с концентрированной кислотой в качестве католизатора

спирты легко дигидратируются , т.е. отщепляет воду . Из этилового

спирта при этом образуется этилен .ННН –С –С –Н –СН2=СН2+Н2ОНОН Дигидрация последующих ломологов приводит к получению других

непредельных углеводородов .НННН –С –С –С –НСН3 –СН =СН2+Н2ОННОН При несколько иных условиях дигидрация спиртов может , происходить с отщиплением молекулы воды не от каждой молекулы

спирта , а от двух молекул . Так , при более слабом нагревания этилового спирта с серной кислотой (не выше +140 С и при избытке

спирта) диэтиловый эфир .С2Н5ОН+ОНС2Н5

Похожие работы