Читать контрольная по химии: "Физико-химические свойства горючих газов" Страница 1

(Назад) (Cкачать работу)

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Тихоокеанский государственный университет»

Кафедра инженерных систем и техносферной безопасности

Специальность: «Техносферная безопасность» Контрольная работа

По дисциплине: «Теория горения и взрыва»

На тему: «Физико-химические свойства горючих газов» Выполнил: студент ЗФ(УО ДОТ) гр. ЗЧС(б)з - 41

Мухин Виталий Павлович Хабаровск 2017 Основу горючих газов составляет смесь газообразных углеводородов - метана, этана, пропана, бутана и пентана. Доля углерода в горючих газах составляет 42-78%, водорода - 14-24%. Обычно содержание азота в виде примеси не превышает 11%, но иногда достигает 30-50% и более. Кроме того, присутствуют углекислый газ, водяные пары. Содержание углекислого газа колеблется от долей процента до 2-4%, реже до 10-15% и более. В горючих газах содержатся также гелий, аргон, водород, ртуть. Концентрации гелия в большинстве случаев составляют сотые и тысячные доли процента, но имеются месторождения горючих газов с содержанием гелия 5-8%. Кислород находится в связанном состоянии в составе углекислого газа.

Природный горючий газ обычно бесцветный и, как правило, без запаха.

Исключением является газ, в состав которого входит сероводород.

Горючие газы состоят в основном из метана (85-99,5%).

Горючие газы представляют собой смеси горючих и негорючих моногазов. Характеристики газов определяются физико-химическими свойствами и объемной долей их компонентов. Расчеты основных характеристик газа производятся на основании закона Дальтона, согласно которому общее давление газовой смеси Рсм складывается из суммы парциальных давлений Рi. При этом под парциальным давлением понимается такое давление, которое создал бы отдельный моногаз, занимая тот же объем, что и газовая смесь, при той же самой температуре, т. е. Из данного закона и уравнения Клапейрона - Менделеева для идеальных газов, то при Т = const, можно записать где Vсм - общий объем газа;, V2, V3, ..., Vi - парциальные объемы;

Рсм - общее давление.

Под парциальным объемом в данном случае понимается такой объем, который занимал бы моногаз, находясь при тех же давлении и температуре, что и газовая смесь.

Указанные соотношения, строго говоря, справедливы для идеальных газовых смесей, к которым с некоторым приближением можно отнести горючие природные газы на базе метана и газы на базе водоро­да и оксида углерода, находящиеся при невысоком давлении.

Для сухих горючих газов с плотностью меньшей или близкой к плотности воздуха для определения связи между параметрами сос­тояния можно воспользоваться уравнениями, справедливыми для идеальных газов.

Плотность смеси газов. При нормальных условиях (0 °Си давление 760 мм рт. ст. (101,3 кПа)) плотность смеси газов ρсм0 определяется по формуле где ρсм - плотность моногазов, входящих в газовую смесь, при нормальных условиях, кг/м3;- объемное содержание отдельных моногазов в смеси, %.

При температуре и давлении, отличающихся от нормальных, плотность газовой смеси ρсм можно вычислить, используя соотношение: где Рсм - избыточное давление газовой смеси, кПа;- температура газовой смеси, °С.

Плотность газовой смеси по отношению к

Похожие работы