Читать контрольная по химии: "Теория горения и взрыва" Страница 3


назад (Назад)скачать (Cкачать работу)

Функция "чтения" служит для ознакомления с работой. Разметка, таблицы и картинки документа могут отображаться неверно или не в полном объёме!

диффузии, м2/с;- число молей кислорода, необходимое для полного сгорания одного моля пара жидкости;

Рнп - давление насыщенного пара жидкости при Твсп, Па.

Уравнение реакции горения толуола в воздухе: C6H5CH3 + 9(O2+3,76*N2) = 7CO2 + 4H2O+9*3,76N2 где n=9 температура вспышки в открытом тигле А = 45,3 (К×Па.м2)/с;

До=0,084*10-4 м2/с

Если коэффициент диффузии пара в воздух неизвестен, то его можно вычислить по эмпирической формуле (см2 /с): Подставляем данные в формулу: Найдем такую температуру, при которой произведение Т*Р=1775,5.

Воспользуемся зависимостью насыщенного пара от температуры жидкости.

Т1=362,5 Т2=383,6

Р1=53,32 Р2=101,3

Вычислить температуру самовоспламенения 2,4-диметил-3-этилпентанола

Запишем структурную формулу 2,4-диметил-3-этилпентанола и пронумеруем все атомы углерода, группу -ОН обозначим буквой Г (гидроксил). В молекуле 5 концевых групп: 4 метильных (-СН3) и одна гидроксильная (-ОН), т.е.

Мр = 5. Тогда число цепей: Составим таблицу, в которую внесем цепи и их длину:

Углеродная цепь m1

Г-5

Г-6

Г-9

Г-8

5-6

5-9

5-8

8-9

6-9

6-8

Длина цепи l1

6

4

6

6

5

5

3

5

5

5

Рассчитываем среднюю длину углеродных цепей: По таблице XIY приложения находим температуру самовоспламенения 2,4-диметил-3-этилпентанола, отыскивая её по значению средней длины цепи в молекуле соединения: Тсвп = 560 К или 285 оС.



Интересная статья: Быстрое написание курсовой работы