Читать контрольная по химии: "Физическая и коллоидная химия" Страница 4

(Назад) (Cкачать работу)

Обычно под диффузией понимают процессы, сопровождающиеся переносом материи, однако иногда диффузионными называют также другие процессы переноса: теплопроводность, вязкое трение и т. п.

Рассеяние света - рассеяние электромагнитных волн видимого диапазона при их взаимодействии с веществом. При этом происходит изменение пространственного распределения, частоты, поляризации оптического излучения, хотя часто под рассеянием понимается только преобразование углового распределения светового потока.

Пусть и - частоты падающего и рассеянного света. Тогда

Если - упругое рассеяние компонент реакция рассеяние осмос

Если - неупругое рассеяние

- стоксово рассеяние

- антистоксово рассеяние

Рассеиваемый свет даёт информацию о структуре и динамике материала.

Виды рассеяния, свойственные для света:

Рассеяние Рэлея - упругое рассеяние на малых частицах, размером много меньше длины волны.

Рассеяние Ми - упругое рассеяние на крупных частицах.

Рассеяние Мандельштама - Бриллюэна - неупругое рассеяние на колебаниях решётки.

Рассеяние Рамана - неупругое рассеяние на атомных колебаниях в молекуле.

Рассеяние Тиндаля - упругое рассеяние света неоднородными средами.

Вычислите тепловой эффект химической реакции при 298К и определите, насколько при этой температуре отличается Н и U: СО2+4Н2=СН4+2Н2О Проиллюстрируем закон Гесса на примере реакции сгорания метана:СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О (г),dH = - 802,34 кДж.Эту же реакцию можно провести через стадию образованияСО:СН4 + 3/2О2 = СО + 2Н2О (г), dH°2 = - 519,33 кДж,

СО + 1/2O2 = СО2,dH°з = - 283,01 кДж,dH=dH1 + dH°3 = (- 519,33) кДж + (- 283,01) кДж = - 802,34 кДж. тепловой эффект реакции, протекающей по двум путям, одинаков.

Так как энтальпия зависит от со. стояния системы, но не зависит от пути процесса, то, если при проведе¬нии процесса система вернулась в ис¬ходное состояние, суммарное изме¬нение энтропии системы равно нулю (dH = 0). Процессы, в которых сис¬тема после последовательных пре¬вращений возвращается в исходное состояние, называются круговыми процессами или циклами. Метод циклов широко используется в термодинамических расчетах. Рассмотрим использование метода циклов на примере реакции взаимодействия метана с водяным паром. Исходная система:СН4 + 2 Н2О (г), р = const, Т = 298 К: Сh4 + 2Н2О (г) = СО + ЗН2 + Н2О (г), dH1 ;СО + Н2О (г) = СО2 + Н2, dH2; СО2 + 4Н2 = СН4 + 2Н2О (г), dH3.В результате этих трех реакций система вернулась в исходное со стояние, поэтому: Если известны любые два значения dH данного уравнения, можно определить третье. Например, известно dH°2 = -41,2 кДж/моль, dH°3 = -164,9 кДж/моль, тогда dH1=-dH°2 - dH°3 = + 41,2 + 164,9= = +206,1 кДж/моль. Итак, закон Гесса показывает, что каким бы путем не протекала реакция, ее тепловой эффект будет одинаков, если при этом не меня¬ется конечное и исходное состояния системы.

Энтальпия химических реакций. Закон Гесса позволяет рассчитать энтальпию химических реакций. Согласно следствию из закона Гесса, энтальпия химической реакции равна сумме энтальпии

Похожие работы