Читать контрольная по химии: "Расчет кривой титрования соляной кислоты" Страница 1

(Назад) (Cкачать работу)

Задание Рассчитать кривую титрования при следующих условиях: титруется раствор сильной кислоты HCl объёмом 75 см3 и молярной концентрацией 0.1 моль/дм3,раствором слабого основания гидроксидом аммония NH4OH с молярной концентрацией 0.25 моль/дм3.

По расчетам построить кривую титрования, определить точку эквивалентности, прямую нейтральности.

Определить интервал перехода окраски, подобрать индикатор, вычислить ошибку индикатора, написать вывод. Физическая модель C(1/1HCl)=0.1 моль/м3, V=75 см3. Введение Объемным (титрометрическим) методом анализа называют метод количественного анализа, основанный на измерении количества реагента, требующегося для завершения реакции с данным количеством определяемого вещества. Метод заключается в том, что к раствору определяемого вещества постепенно прибавляют раствор реактива известной концентрации. Добавление реактива продолжают до тех пор, пока его количество не станет эквивалентным количеству реагирующего с ним определяемого вещества. Таким образом, этот метод основан на точном измерении объема реакции затраченного на реакцию с определенным компонентом. При титровании употребляют не избыток реактива, а количество его химически эквивалентное определяемому веществу. Поэтому очень важно в ходе титрования установить момент окончания реакции или определить так называемую точку эквивалентности. Обычно ее устанавливают по изменению окраски индикатора. Достигнув точки эквивалентности, титрование прекращают. По затраченному объему титранта к его концентрации вычисляют результат анализа. В этом методе очень важное значение имеет точное установление точки эквивалентности. Практически точку эквивалентности устанавливают индикаторным методом по изменению окраски индикатора. Расчет кривой титрования

кривая титрование соляная кислота

В основе титрования HNO3 гидроксидом натрия лежит реакция:

+ NH4OH NH4Cl + H2O - в молекулярной форме- + H+ = H2O - в ионной форме

- гидроксид натрия является сильным основанием и имеет константу диссоциации, значение силового показателя которой равно.

1. Определяем какой объем NaOH потребуется для титрования 75 см3 HCl:

бюр = СК*VK*X%/Cбюр*100 см31 = 0.1*75*0/0.25*100 = 0 см32 = 0.1*75*99.9/0.25*100 = 29,97 см3 3 = 0.1*75*100/0.25*100 = 30 см3 4 = 0.1*75*100.1/0.25*100 = 30,03 см3 5 = 0.1*75*200/0.25*100 =60 см3Где 0.5 - молярная концентрация эквивалента HNO3, моль/дм3;

- объем колбы, см3;

.25 - молярная концентрация NН4OH, моль/дм3.

2. В начальный момент у нас имеется раствор сильной кислоты. Не учитывая изменения ионной силы раствора, определим водородный показатель раствора pH по формуле:рН = -lg [Н+ ], где [Н+ ]-молярная концентрация эквивалента кислоты, моль/дм3.

В этом примере C[1/1HCl]=0.1 моль/дм3, тогда:

%:pH = -lg [Н+ ] = -lg 0.1 = 1 Молярную концентрацию эквивалента кислоты в процессе титрования рассчитываем по формуле:

[Н+ ] = (CK*VK - Cосн*Vосн)/(VK + Vосн)

.9%: С[Н+ ] = (0.1*75 - 0.25*29,97)/(75+29,97) = 0.00003 = -lg 0.00003 = 4.52288

%: С[Н+ ] = ((0.1*75 - 0.05*150)/(75+150))+10-7 = 0+10-7=10-7

[Н+ ][OH-]=10-14, [Н+ ]==10-7, pH= -lg10-7=7

За точкой эквивалентности наблюдается избыток щелочи. В этом случае расчет pH, без учета разбавления, проводится по формуле расчета pH сильного основания:

= 14 - pOH, = -lg [ОH-]=-lg[C1/1 NaOH*V(NaOH)/V(HCl)+ V(NaOH)]

.1%: pOH= -lg [ОH-]=-lg[0.05*150.15/75+150.15]= -lg0.03334=1.47703= 14 - 1.47703=12.52297

%: pOH= -lg [ОH-]=-lg[0.05*300/75+300]= -lg0.04=1.39794

Проведение таких расчетов удобнее производить в

Похожие работы