(Назад)
(Cкачать работу)Федеральное агентство по образованию Российской Федерации
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
"Сибирский государственный технологический университет"
Кафедра аналитической химии.
Расчетно-графическая работа
Расчет кривой титрования
Проверил:
Э.М. Зингеь
Разработал:
Студент группы 52-4
О.А. Крипченко
Задание 1. Рассчитать кривую титрования при следующих условиях: титруется раствор сильной кислоты HCl объёмом 10 см3 и молярной концентрацией 0.25 моль/дм3,раствором сильного основания NaOH с молярной концентрацией 0.25 моль/дм3.
2. По расчетам построить кривую титрования, определить точку эквивалентности, прямую нейтральности.
. Подобрать индикатор, вычислить ошибку индикатора, написать вывод. Введение Объемным (титрометрическим) методом анализа называют метод количественного анализа, основанный на измерении количества реагента, требующегося для завершения реакции с данным количеством определяемого вещества. Метод заключается в том, что к раствору определяемого вещества постепенно прибавляют раствор реактива известной концентрации. Добавление реактива продолжают до тех пор, пока его количество не станет эквивалентным количеству реагирующего с ним определяемого вещества. Таким образом, этот метод основан на точном измерении объема реакции затраченного на реакцию с определенным компонентом. При титровании употребляют не избыток реактива, а количество его химически эквивалентное определяемому веществу. Поэтому очень важно в ходе титрования установить момент окончания реакции или определить так называемую точку эквивалентности. Обычно ее устанавливают по изменению окраски индикатора. Достигнув точки эквивалентности, титрование прекращают. По затраченному объему титранта к его концентрации вычисляют результат анализа. В этом методе очень важное значение имеет точное установление точки эквивалентности. Практически точку эквивалентности устанавливают индикаторным методом по изменению окраски индикатора. 1. Расчет кривой титрования Рассмотрим титрование сильной кислоты сильным основанием на примере титрования соляной кислоты раствором гидроксида натрия.HCl+NaOH → NaCl+H2O- в молекулярной форме,
H+ + OH- → H2O- в ионной форме. Пусть титруется 10см3 раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль/дм3 раствором основания NaOH с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль/дм3. При расчете кривой титрования необходимо рассмотреть и определить значение pH в начальный момент, в процессе титрования, в точке эквивалентности, и за точкой эквивалентности.
. В начальный момент у нас имеется раствор сильной кислоты. Не учитывая изменения ионной силы раствора, определим водородный показатель раствора pH по формуле:,
где [H+]- молярная концентрация эквивалента кислоты, моль/дм3.
С[1/1HCl]=0.25 моль/дм3. =-lg0.25=0.6.
В процессе титрования, при добавлении к кислоте раствора гидроксида натрия часть кислоты расходуется на образование поваренной соли- хлорида натрия NaCl, поэтому концентрация ионов водорода до точки эквивалентности начинает уменьшаться. Молярную концентрацию эквивалента кислоты в процессе титрования рассчитываем по формуле:
где-
Похожие работы
Интересная статья: Быстрое написание курсовой работы