Читать контрольная по физике: "Термодинамика" Страница 1

(Назад) (Cкачать работу)

Законы классической термодинамики Опишите адиабатически изолированную систему.

Адиабатный процесс - происходящий без теплообмена с окружающей средой.

Промежуточным случаем между закрытой и изолированной системой является Адиабатически изолированная система, которая не обменивается с окружающей средой энергией в форме теплоты. Однако изменение внутренней энергии такой системы возможно за счёт производимой над ней работы, причём количество работы равно изменению энергии. Всякий процесс в адиабатически изолированной системе называется адиабатическим процессом. Адиабатически изолированная система - это система, в которой изменения её состояния могут происходить только благодаря механическим перемещениям частей системы и её оболочки (окружающих тел) и не могут происходить путём теплообмена с окружающими телами. Любое изменение состояния адиабатически изолированной системы называют адиабатическим процессом, а оболочку, окружающую такую систему - адиабатической оболочкой.

Назовем оболочку адиабатической, если при изменении температуры окружающих тел и поддержании постоянными значений внешних параметров (например, давления) состояние заключенной в неё системы остается неизменным.

Другими словами, изменить состояние системы в адиабатической оболочке можно только путем изменения внешних параметров.

Система, заключенная в адиабатическую оболочку, называется адиабатически изолированной. Примером адиабатической оболочки является сосуд Дьюара.

Если адиабатически изолированная система переходит из состояния 1 в состояние 2, то обратный адиабатический переход может оказаться невозможным.

Какими свойствами должна обладать система, чтобы ее можно было назвать термодинамической

Во-первых, это - системы большого числа частиц.

Во-вторых, для каждой термодинамической системы существует состояние термодинамического равновесия. Это и есть нулевое начало термодинамики.

В-третьих, по отношению к термодинамической системе имеет место термодинамический принцип аддитивности.

В-четвертых, по отношению к термодинамической системе справедливы I, II и III начала термодинамики. По традиции их считают основными аксиомами термодинамики. Принятие их приводит к формулировке макроскопического аппарата термодинамики.

термодинамика адиабатический раствор

Задача № 1 Газовая смесь задана процентным составом компонентов смеси СО2, Н2, СО, Н2О, О2, N2, SO2 в массовых долях (табл. 1). Давление смеси равно Рсм (табл. 1, строка 8). Объем смеси равен Vсм (табл. 1, строка 9). Температура смеси равна tсм (табл. 1, строка 10). В интервале температур t (табл. 1, строка 11) смесь нагревается.

Данные для соответствующего варианта берутся из табл. 1.

Определить:

. Объемный состав смеси.

. Газовые постоянные компонентов Ri и смеси Rсм, кДж/(кг∙К).

. Среднюю молярную массу смеси mсм через объемные и массовые доли, кг/кмоль.

. Парциальные давления компонентов через объемные и массовые доли.

. Массу смеси Мсм, кг и массы компонентов Мi , кг.

. Парциальные объемы компонентов Vi , м3 .

. Плотности компонентов и смеси при нормальных физических условиях через объемные и массовые доли.

. Массовые теплоемкости с, кДж/(кг К) при рсм=соnst; Vсм=const; для температуры смеси tсм, 0С, (строка 10).

.

Похожие работы