Читать контрольная по химии: "Общая характеристика металлов побочной подгруппы VI группы" Страница 1

(Назад) (Cкачать работу)

1.Хром

металл побочный подгруппа марганец

Побочная подгруппа VI группы, или подгруппа хрома, представлена тремя элементами: хромом, молибденом и вольфрамом. К этой же подгруппе относится и 106-й элемент (экавольфрам), полученный искусственно в 1974 г. Металлы подгруппы хрома входят в состав четных рядов больших периодов и относятся к d-элементам, так как в их атомах происходит заполнение d-подуровня предвнешнего уровня 1- 10 электронами. На внешнем уровне у атомов d-элементов содержится 1 или 2 электрона. Cr 1s22s2 2p6 3s23p64s13d5( 4ряд, 4-й период)1s22s2 2p6 3s23p64s23d104p65s14d5( 6ряд, 5-й период)1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d4( 8ряд, 6-ой период) У хрома и молибдена на d-подуровне по 5 электронов, а у вольфрама-четыре. На внешнем уровне у хрома и молибдена вследствие «провала» электрона с внешнего на d-подуровень предвнешнего уровня содержится один электрон (а), а у вольфрама-два (б).

Рис Хром, молибден и вольфрам проявляют максимальную степень окисления в соединениях +6, но для хрома и молибдена характерны соединения, в которых они имеют более низкую степень окисления (для молибдена +4, для хромa +3 или +2). Хром и его аналоги водородных соединений не образуют. Строение внешней и предвнешней оболочек свидетельствует о принадлежности этой подгруппы элементов к металлам. ХРОМ 5224 Сr Минерал, содержащий хром, был открыт в 1766 г. И. Г. Ломанном и назван «сибирский красный свинец». В настоящее время этот минерал известен под названием крокоита РЬСг04. В 1797 г. французский химик Л. Н. Вокелен впервые выделил металлический хром.

Нахождение в природе. Содержание хрома в земной коре составляет 8,3-10-3 % по массе. Важнейшим сырьевым минералом для получения хрома служит хромистый железняк FeО-Сг2Оз. Кроме красной свинцовой руды, в природе встречается также хромовая охра Сг2 0з.

Физические свойства. Хром - белый, с сероватым оттенком, блестящий металл, обладающий большой твердостью и хрупкостью; температура плавления около 1890°С. При комнатной температуре устойчив к действию воды и воздуха благодаря оксидной пленке, защищающей его от окисления

Химические свойства. Хром является восстановителем

В зависимости от условий реакции окисляется до Сг+2, Сг+3, и Сг+6. Наиболее устойчивы соединения, где он проявляет степени окисления +2 и +3. С кислородом взаимодействует лишь при нагревании. В этих же условиях хром реагирует c хлоpом, сеpой. азотом, кpемнием: 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3

t

Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

Обычно на поверхности хрома имеется плотный слой оксида Сг2О3, предохраняющий металл от дальнейшего окисления. При обычных температурах такая пассивированная поверхность предотвращает взаимодействие хрома с азотной кислотой и царской водкой. На холоду хром реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой с выделением водорода и образованием солей хрома +2. Последние быстро окисляясь кислородом воздуха переходят в соли хрома +3. Cr + 2HCl = CrCl2 + H2­

CrCl2 + O2 + 4HCl = 4CrCl3 + 2H2O При повышении температуры или концентрации соляной кислоты, а с разбавленной серной кислотой в любом случае хром окисляется до Сг+3.

Получение. Для получения металлического хрома используют хромистый железняк. Его сплавляют с содой в присутствии кислорода, а образующийся хромат натрия восстанавливают углеродом (коксом) до оксида хрома (111): t

FeO × Cr2O3 + 7O2 + 8Na2CO3 = 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2­

3C + 2Na2CrO4 + 3CO­ + 2Na2O + Cr2O3 Далее

Похожие работы