Читать контрольная по химии: "Развитие учения о кислотах и основаниях. Типы и правила составления ОВР" Страница 2


назад (Назад)скачать (Cкачать работу)

Функция "чтения" служит для ознакомления с работой. Разметка, таблицы и картинки документа могут отображаться неверно или не в полном объёме!

растворители, способные к автоионизации: 2S S1+ + S2-. Тогда вещество, отщепляющее при растворении в данном растворителе тот же катион, который образуется при автоионизации растворителя (S1+), будет кислотой; соответственно, вещество, отщепляющее тот же анион, который образуется при автоионизации растворителя (S2-), будет основанием. Теория позволила распространить закономерности кислотно-основного равновесия на весьма большое число растворителей. Подобно тому как в воде реакция нейтрализации ведет к образованию соли и воды, в растворителе S при взаимодействии кислот и оснований в данной сольвосистеме должны образовываться молекулы соли и растворителя S.

В основу современных теорий кислот и оснований положены представления Й. Брёнстеда и Г. Льюиса. Имеются вполне успешные попытки создать обобщенные теории (М. Усанович, 1939), но они не находят широкого применения. Теория электролитической диссоциации Аррениуса-Оствальда Согласно теории электролитической диссоциации, кислоты - это вещества, образующие в водном растворе гидратированные катионы водорода Н+ (ионы гидроксония) и анионы кислотного остатка; основания в водном растворе диссоциируют с образованием катионов металла и гидроксид-анионов ОН−. В общем случае, кислотно-основное взаимодействие сводится к нейтрализации с образованием соли и воды.

Теория Аррениуса-Оствальда вполне удовлетворительно описывала свойства водных растворов кислот и оснований, гидролиз солей. На основе представлений о степени и константе диссоциации было закреплено деление электролитов на сильные и слабые, введено понятие водородного показателя. Вместе с тем, её весьма затруднительно использовать для неводных сред. Теория не позволяет объяснить наличие основных свойств аммиака, фосфина и других соединений, не содержащих гидроксогрупп. Протонная теория Брёнстеда-Лоури Протолитическая (протонная) теория кислот и оснований была предложена в 1923 году независимо друг от друга датским учёным Й. Брёнстедом и английским учёным Т. Лоури. В ней понятие о кислотах и основаниях было объединено в единое целое, проявляющееся в кислотно-основном взаимодействии: А В + Н+ (А - кислота, В - основание). Согласно этой теории кислотами являются молекулы или ионы, способные быть в данной реакции донорами протонов, а основаниями являются молекулы или ионы, присоединяющие протоны (акцепторы). Кислоты и основания получили общее название протолитов.

Сущностью кислотно-основного взаимодействия является передача протона от кислоты к основанию. При этом кислота, передав протон основанию, сама становится основанием, так как может снова присоединять протон, а основание, образуя протонированную частицу, становится кислотой. Таким образом, в любом кислотно-основном взаимодействии участвуют две пары кислот и оснований, названные Бренстедом сопряженными: А1 + В2 А2 + В1.

Одно и то же вещество в зависимости от условий взаимодействия может быть как кислотой, так и основанием (амфотерность). Например, вода при взаимодействии с сильными кислотами является основанием: H2O + H+ H3О+, а реагируя с аммиаком, становится кислотой: NH3 + H2O NH4+ + OH−. Электронная теория Льюиса В теории Льюиса (1923 г.) на основе электронных представлений было ещё более расширено понятие кислоты и основания. Кислота Льюиса - молекула или ион,



Интересная статья: Основы написания курсовой работы