Читать контрольная по химии: "Свойства и области применения кальцинированной соды" Страница 1

(Назад) (Cкачать работу)

«Белорусский государственный технологический университет»

Кафедра технологии производства минеральных удобрений

Специальность 1-25-01-07 Экономика и управление на предприятии

Специализация1-25-01-07-24 Экономика и управление на предприятиях химического комплекса КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

«Технология и оборудование производства минеральных удобрений и солей» Выполнил студентка Асадулина К.В.

Руководитель ассист. Солонников Минск 2011 1. Общие сведенияСода - общее название технических натриевых солей угольной кислоты .

· Na2CO3 (карбонат натрия) - кальцинированная сода

· Na2CO3·10H2O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5 % кристаллизационной воды) - стиральная сода; иногда выпускается в виде Na2CO3·H2O или Na2CO3·7H2O

· NaHCO3 (гидрокарбонат натрия ) - питьевая или пищевая сода, натрий двууглекислый, бикарбонат натрия

Название «сода» происходит от растения Salsola Soda, из золы которого её добывали. Кальцинированной соду называли потому, что для получения её из кристаллогидрата приходилось его кальцинировать (то есть нагревать до высокой температуры).

Каустической содой называют гидроксид натрия (NaOH).

Карбонат натрия используют в стекольном производстве, мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков , эмалей , для получения ультрамарина . Также он применяется для умягчения воды паровых котлов и вообще устранения жёсткости воды , для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна . Карбонат натрия - исходный продукт для получения NaOH , Na2B4O7, Na2HPO4.

. Физико-химические свойства кальцинированной соды

Сода кальцинированная - карбонат натрия, безводный углекислый натрий, химическая формула - Na2CO3. Внешний вид - бесцветные кристаллы; до 350 оС существует α-модификация, в интервале 350-479оС - β с моноклинной кристаллической решёткой, а выше 479 оС - гексагональная модификация γ; ΔΗо преходов α↔β и β↔γ соответственно 0,8 и 2,1 кДж/моль; Тпл - 858оС; ΔΗопл - 28 кДж/моль. Гигроскопичен. Растворимость в воде 17,69% по массе(20оС); ΔΗо растворения для бесконечно разбавленного раствора - 26,65кДж/моль; растворы имеют сильнощелочную реакцию. Ниже 32 оС из водных растворов кристаллизуется декагидрат, в интервале 32-35 оС - гексагидрат, выше 35 оС - моногидрат, а выше 112,5 оС - безводная соль.

В природе сода встречается в виде минералов: трона Na2CO3× NaHCO3×2H2O, сода (синонимы натрит и натрон) Na2CO3× 10H2O и термонатрит Na2CO3·Н2O. Сода кристаллизуется в моноклинной системе, образует белые зернистые или порошковые массы, на воздухе быстро теряет воду. Твердость по минералогической шкале от 2,5 (трона) до 1,5; плотность 2110 (трона) - 1420 (сода) кг/м3. В России содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Серлс в Калифорнии. Ископаемая сода (трона), имеющая промышленное значение, встречена в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Виргиния, США). Вместе с троной в этой осадочной толще обнаружено много ранее считавшихся редкими минералов, в том числе давсонит [NaAICO3(OH)2], который рассматривается как сырьё для получения соды и глинозёма. В США сода природная удовлетворяет более 40% потребности страны в этом полезном ископаемом.

Основные физико-химические свойства кальцинированной соды представлены в таблице 1.1.

Таблица 1.1 - Свойства карбоната натрия.

Похожие работы