Читать контрольная по химии: "Окислительно-восстановительные реакции органических веществ" Страница 2

(Назад) (Cкачать работу)

290

Относительная электроотрицательность (по Полингу)

4,0

3,01

2,8

2,6

Химическая активность галогенов от фтора к йоду уменьшается. Поэтому более активный галоген (имеющий наиболее высокое значение элетроотрицательности) вытесняет менее активный галоген из его соединений с металлами. Так, фтор вытесняет все другие галогены из их галогенидов, хлор – бром и иод, а бром – только иод: 2NаBr + С12 = 2NаС1 + Br2

2NаI + С12 = 2NаС1 + I2

2КI + Br2 = 2КBr + I2

2КBr + I2 ≠Галогеноводородные кислоты (кроме HF) могут проявлять восстановительные свойства. Так как сродство к электрону (СЭ) в ряду галогенид-ионов уменьшается от Cl2 к I2, то восстановительные свойства в ряду HCl ‒ HBr – HI увеличиваются: HCl + H2SO4 (конц. ) ≠

2НBr + H2SO4(конц.) = Br2 + SО2 + 2H2O

8НI + H2SO4(конц.) = 4I2 + H2S + 4H2OВ связи с усилением восстановительных свойств галогеноводородов от НС1 к HI падает устойчивость водных растворов галогеноводородных кислот к воздействию кислорода воздуха. При хранении на воздухе концентрированных растворов иодоводорода происходит его окисление: 4HI + О2 = I2 + 2Н2О При этом раствор иодоводородной кислоты постепенно буреет: HI + I2 = Н[I3]Более медленно протекает аналогичный процесс и водном растворе НBr

Задания

Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.

112. Реакции № 12, 37, 62

Решение:

№12: 2Mn(NO3)2 + 5NaBiO3 + 16HNO3 = 2HMnO4 + 5Bi(NO3)3+ 5NaNO3 + 7H2O Восстановитель: Mn(NO3)2

Окислитель: NaBiO3

№37: 3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O Восстановитель: HNO2

Окислитель: HNO2

Данная окислительно-восстановительная реакция относится к реакциям диспропорционирования, т.к. молекулы одного и того же вещества (HNO2) способны окислять и восстанавливать друг друга. Это происходит потому, что вещество HNO2 содержит в своем составе атомы азота в промежуточной степени окисления (3+). Следовательно, степень окисления способна как понижаться, так и повышаться.

№62: NH3 + KMnO4 + KOH = KCl + K2MnO4 + H2O Некорректное условие – ошибка в реагентах (NH3) и продуктах реакции (KCl). Возможное правильное условие: KCl + 8KMnO4 + 8KOH = KClO4 + 8K2MnO4 + 4H2O Восстановитель: KCl

Окислитель: KMnO4

143. При сгорании 1 л бутана С4Н10 выделилось 119,1 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования бутана. Условия нормальные.

Решение:

Уравнение реакции: ; При сгораниивыделяется теплоты, а при сгорании– теплоты, тогда 119,2/2=x/0,0446; x=2,65 (кДж).

Ответ: выделится . 162. Возможно ли при 2000С протекание следующей реакции: СО + 0,5О2 = СО2? Решение:

Возможно ли при 2000С протекание следующей реакции: СО + 0,5О2 = СО2?

О принципиальной возможности и направлении процесса позволяют судить величина и знак ΔG (энергия Гиббса). ΔG = ΔH – TΔS,

где ΔH – изменение энтальпии реакции; ΔS –

Похожие работы