- 1
- 2
- 3
- . . .
- последняя »
СодержаниеВведение
1. Агрегатное состояние вещества - газ
2. Агрегатное состояние вещества - жидкость
3. Агрегатное состояние вещества - твердое тело
4. Четвертое состояние вещества - плазма
Заключение
Список использованной литературы
ВведениеКак известно, многие вещества в природе могут находиться в трех состояниях: твердом, жидком и газообразном.
Сильнее всего проявляется взаимодействие частиц вещества в твердом состоянии. Расстояние между молекулами примерно равно их собственным размерам. Это приводит к достаточно сильному взаимодействию, что практически лишает частицы возможности двигаться: они колеблются около некоторого положения равновесия. Они сохраняют форму и объем.
Свойства жидкостей также объясняются их строением. Частицы вещества в жидкостях взаимодействуют менее интенсивно, чем в твердых телах, и поэтому могут скачками менять свое местоположение - жидкости не сохраняют свою форму - они текучи.
Газ представляет собой собрание молекул, беспорядочно движущихся по всем направлениям независимо друг от друга. Газы не имеют собственной формы, занимают весь предоставляемый им объем и легко сжимаются.
Существует еще одно состояние вещества - плазма.
Целью данной работы является - рассмотреть существующие агрегатные состояния вещества, выявить все их достоинства и недостатки.
Для этого необходимо выполнить и рассмотреть следующие агрегатные сотояния:
1. газ
2. жидкости
3. твердые вещества
4. плазма
1.Агрегатное состояние вещества - газ Газы (французское gaz; название предложено голланским учёным Я. Б. Гельмонтом), агрегатное состояние вещества, в котором его частицы не связаны или весьма слабо связаны силами взаимодействия и движутся свободно, заполняя весь предоставленный им объём. Вещество в газообразном состоянии широко распространено в природе. Газы образуют атмосферу Земли, в значительных количествах содержатся в твёрдых земных породах, растворены в воде океанов, морей и рек. Солнце, звёзды, облака межзвёздного вещества состоят из газов - нейтральных или ионизованных (плазмы). Встречающиеся в природных условиях газы представляют собой, как правило, смеси химически индивидуальных газов.
Обладают рядом характерных свойств. Они полностью заполняют сосуд, в котором находятся, и принимают его форму. В отличие от твёрдых тел и жидкостей, объём газов существенно зависит от давления и температуры. Коэффициент объёмного расширения газов в обычных условиях (0-100°С) на два порядка выше, чем у жидкостей, и составляет в среднем 0,003663 град-1.
Любое вещество можно перевести в газообразное состояние надлежащим подбором давления и температуры. Поэтому возможную область существования газообразного состояния графически удобно изобразить в переменных: давление - р, температура - Т. При температурах ниже критической Тк эта область ограничена кривыми сублимации (возгонки)/парообразования. Это означает, что при любом давлении ниже критического рк существует температура Т, определяемая кривой сублимации или парообразования, выше которой вещество становится газообразным. Газ в этих состояниях обычно называют паром вещества.
При температурах ниже Тк можно сконденсировать газы - перевести его в другое агрегатное
- 1
- 2
- 3
- . . .
- последняя »
Похожие работы
Тема: Агрегатное состояние вещества |
Предмет/Тип: Физика (Контрольная работа) |
Тема: Агрегатное состояние веществ |
Предмет/Тип: Физика (Реферат) |
Тема: Агрегатные состояние вещества |
Предмет/Тип: Физика (Реферат) |
Тема: Жидкое состояние вещества 3 |
Предмет/Тип: Физика (Доклад) |
Тема: Жидкое состояние вещества 2 |
Предмет/Тип: Физика (Реферат) |
Интересная статья: Основы написания курсовой работы