Читать вопросы по химии: "Шпаргалка по Химии 5" Страница 1

Енéргія іонізáціі — найменша енергія потрібна для того, щоб вирвати електрон із фізичної системи й віднести його на нескінченну віддаль.Спорі́дненість до електро́на —енергія, необхідна для того, щоб забрати електрон у однократно від'ємно зарядженого іона.Спорідненість до електрона в підгрупі зменшується, а в періоді спостерігається більш його складна зміна. Найбільшу спорідненість до електрона мають р-електрони сьомої групи, яким до завершення рівня не вистачає одного електрона. Найменшу спорідненість мають р-електрони восьмої групи та атоми з конфігурацією s2 (Be, Mg, Zn). Вимірюється спорідненість до електрона в тих самих одиницях, що й енергія іонізації.

Розрізняють тверді розчини заміщення, впровадження і віднімання. При утворенні твердих розчинів заміщення у вузлах кристалічної решітки даної речовини атоми, молекули і іони заміщаються частками іншої речовини. Тверді розчини впровадження виходять шляхом впровадження частинок однієї речовини в міжвузля кристалічної решітки іншої речовини. Тверді розчини віднімання виходять при випаданні деяких атомів з кристалічної комірки. Фізична теорія розчинів розглядає процес розчинення як хаотичний розподіл частинок розчиненої речовини в індиферентному середовищі. Згідно з хімічною теорією розчинів  між компонентами розчину відбувається хімічна взаємодія.

В спектрах атомів більш складних, ніж водень, постійні електронні рівні можуть складатися з декількох близько розташованих підрівнів: s-, p-, d- та f-. Квантова теорія - це лише атома. Квантова модель зручна тим, що дозволяє передбачати багато, навіть ще не відкритих властивостей різних елементів. Ква́нтова меха́ніка — фундаментальна фізична теорія, що в описі мікроскопічних об'єктів розширює, уточнює і поєднує результати класичної механіки і класичної електродинаміки. Для знаходження квантування енергії скористаємося квантуванням момента імпульса: прирівнюючи класичний та квантовий моменти імпульса, знаходимо квантування швидкостей на борівських орбітах:

Властивості розчинів неелектролітів: зниження тиску насичених парів розчинника над розчином,зниження температури замерзання і підвищення температури кипіння розчину.Температура кипіння розчину нелеткої сполуки завжди вища, ніж tо кипіння розчинника. Різниця між температурами кипіння розчину і розчинника називається підвищенням tо кипіння: ∆Ткип = Т – Т0. Температура замерзання розчину нелеткої речовини завжди нижча, ніж температура замерзання чистого розчинника. Різницю tо замерзання чистого розчинника і розчину називають зниженням tо замерзання: ∆Тзам = Т0 – Т

Константа дисоціації є кількісною мірою дисоціації електроліту. Чим більше значення КД електроліту, тим краще він дисоціює у розчині і тим більша концентрація його іонів.Значення константи дисоціації залежить від природи електроліту, природи розчинника і температури.Кількісною характеристикою розпаду молекул на іони є ступінь електролітичної дисоціації. Ступінь дисоціації дорівнює відношенню числа молекул електроліту, які розпалися у розчині на іони, до загального числа розчиненних молекул.

Осмос — спонтанний перехід,