Читать вопросы по химии: "Шпаргалка по химии 2" Страница 1

(Назад) (Cкачать работу)

1. Химия – это наука, изучающая вещества и процессы их превращения, сопровождающиеся изменением состава и строения вещества. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Химия изучает явления, которые происходят на микроскопическом уровне, т.е. на атомно-молекулярном. Химия состоит из таких разделов, как неорганическая химия, органическая химия, физическая химия.

Основные понятия в химии:

Атом – это наименьшая частица элемента в химических соединениях; химически неделимая частица, из которых состоят молекулы. Атом состоит из ядер и электронов. Ядра из протонов и нейтронов. Протон – частица с зарядом +1 (их число обозначается Z). Нейтрон – частица, имеющая нулевой заряд (их число обозначается N). Общее название этих частиц – нуклоны. Общее число нуклонов в ядре называют массовым числом A: A=Z+N.

Молекула – это наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами (определение 1860 года). Современное определение: молекула – это наименьшая электронейтральная замкнутая совокупность атомов, образующих определенную структуру с помощью химических связей. Молекулы бывают одноатомными (Н), двухатомные (О2), многоатомные (H2SO4).

Вещество – это любая совокупность атомов и молекул. Вещества бывают простые и сложные. Простые вещества образованы атомами одного элемента. Сложные вещества, или химические соединения состоят из атомов разных элементов, связанных между собой постоянными соотношениями.

Количество вещества – это число структурных элементов в системе.

Моль – это количество вещества системы, которое содержит столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в 0,012кг изотопа углерода С12.

Значение химии:

создание материалов с заданными свойствами;обработка новых материалов;разработка новых технологий;защита металлов и металлических конструкций от коррозии.

2. Основные законы химии:

закон сохранения массы и энергии (Ломоносов): в изолированной системе сумма массы и энергии постоянна. Е=mc2.закон постоянства состава вещества: независимо от нахождения в природе или способа получения любое химическое соединение имеет постоянный качественный и количественный состав.закон эквивалента (Рихтер): все вещества реагирующие строго в эквивалентном соотношении. Эквивалент – это реальные частицы вещества, которые могут присоединять, замещать, освобождать или быть каким либо другим.закон кратных отношений (Дж.Дальтон, 1803): если два элемента могут образовывать между собой несколько соединений, то массовые доли любого из элементов в этих соединениях относятся друг к другу как небольшие целые числа .закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

3. Атом – это сложная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Сложное строение атома было установлено в результате следующих опытов:

открытие радиоактивности и установление природы α-, β- и γ-частиц, испускаемых атомами;открытие электрона (Дж.Томсон, 1897);опыты по рассеянию α-частиц на атомах (Э.Резерфорд, 1911).

На основе этих опытов была сформулирована простейшая модель атома – планетарная модель Резерфорда. Ее основные

Похожие работы