- 1
- 2
- 3
- . . .
- последняя »
Амины По систематической номенклатуре амины называют путем добавления приставки амин к названию углеводорода. По рациоальной номенклатуре их рассматривают как алкил или ариламины. Метанамин Этанамин N-Метилэтанамин N-Этилэтанамин
(метиламин) (этиламин) (метилэтиламин) (диэтиламин) N,N-Диэтилэтанамин 2-Аминоэтанол 3-Аминопропановая
триэтиламин) (этаноламин) кислота Циклогексанамин Бензоламин N-Метилбензоламин 2-Метилбензоламин
(циклогексиламин) (анилин) (N-метиланилин) (о-толуидин)
Гетероциклические амиы называют по соответствующему углеводороду вставляя приставку аза-, диаза- или триаза- для обозачения количества атомов азота. 1-Азациклопета- 1,2-Диазациклопета- 1,3-Диазациклопета-
2,4-диен 2,4-диен 2,4-диен
1. Основность аминов Аммиак и амины благодаря наличию на их атомах азота неподеленной пары электронов обладают нуклеофильными свойствами, т.е. предоставляют эту пару обедненному электронами атому углерода. Они способны предоставлять ее и протону, т.е. обладать основностью.
Основные свойства аминов (Kb = 10-4) обусловлены способностью свободных (неподеленных) электронов атомов азота присоединять протон. Подобно аммиаку амины при действии минеральных кислот превращаются в соли:
(22)
Метиламмонийхлорид
Основность аминов тем выше, чем больше электронная плотность на атоме азота (чем выше электронодонорный характер атома азота).
Все простейшие алифатические амины, взаимодействуя с водой, генерируют гидроксид-анион и, следовательно, окрашивают лакмус в синий цвет: Сравнивать основность аминов можно и по значениям pKa сопряженных им кислот – аммониевых ионов. pKa + pKb = 14 Чем выше основность амина, тем сильнее он удерживает протон в аммониевом катионе RNH3+ и наоборот.
Алифатические амины - более сильные основания, чем аммиак, поскольку алкильные группы обладают +I-эффектом.
Нуклеофильность и основность аминов изменяются, как правило, симбатно: они уменьшаются с уменьшением электроннной плотности на атоме азота или при его пространственном экранировании и увеличиваются с увеличением электронной плотности на атоме азота или с увеличением его доступности. В качестве примера можно привести основность метиламинов. По силе основности они располагаются в следующий ряд:
(СH3)2NH > СH3NH2 > (СH3)3N >> NH3pKb 3,28 3,36 4,30 4,74 9,42 13,00 13,20
pKa 10,72 10,64 9,70 9,26 4,58 1,00 0,80
Влияние пространственного фактора на основность и на нуклеофильность аминов наглядно демонстрируется сравнением свойств некоторых вторичных аминов. Анилин и другие ароматические амины являются слабыми основаниями.рKb 3,36 9,42 8,92
Это может быть объяснено делокализацией неподеленных электронов: Делокализация электронной пары делает ее с одной стороны менее доступной для протона, а с другой стороны, что еще важнее, она стабилизирует молекулу. У протонированного анилина имеется лишь две граничные структуры: В отличие от алифатических аминов ароматические амины водные растворы лакмуса в синий цвет не окрашивают, т.е. не генерируют гидроксид-анион при взаимодействии с водой. Анилин не образует солей с такими слабыми кислотами, как угольная, синильная, сероводород и др. Гидрохлорид анилина гидролизуется в воде, а сульфат анилина в воде не растворим.
Амиды являются гораздо более слабыми основаниями, чем даже ароматические амины
- 1
- 2
- 3
- . . .
- последняя »
Похожие работы
Тема: Амины |
Предмет/Тип: Химия (Реферат) |
Тема: Амины |
Предмет/Тип: Химия (Реферат) |
Тема: Амины |
Предмет/Тип: Химия (Реферат) |
Тема: Алифатические амины |
Предмет/Тип: Химия (Реферат) |
Тема: Алифатические амины |
Предмет/Тип: Химия (Реферат) |
Интересная статья: Быстрое написание курсовой работы