- 1
- 2
- 3
- . . .
- последняя »
Ковчегин Игорь 10бМосква, 2001 год.
ГалогеныВсем известно, что фтор вводят в состав зубной пасты, а хлором дезинфицируют воду в плавательных бассейнах. Бром применяют в качестве успокоительного средства, а спиртовой раствор йода как антисептическое средство. Фтор, хлор, бром и йод образуют семейство галогенов. Галогены относятся к неметаллическим элементам. Они входят в VII группу периодической системы (см. рис.).
О происхождении названий галогенов
Названия всех галогенов, за исключением фтора, происходят от греческих слов:
Название | Исходное слово | Значение |
Галоген | галс (греч.)ген (греч.) | СольОбразующий |
Фтор | флуо (лат.) | Течь, текучий (в старину минерал полевой шпат CaF, использовали в металлургии в качестве флюса для придания легкоплавкости шлакам) |
Хлор | хлорос (греч.) | Зеленовато-желтый |
Бром | бромос (греч.) | Зловонный |
Иод | иодес (греч.) | Фиолетовый |
Астат | астатос (греч.) | Неустойчивый |
Слог «ген» в качестве приставки либо суффикса входит во многие научные термины, например в слова генератор и антиген. Обычно он означает рост или образование чего-либо. Таким образом, слово галоген (гало + ген) означает «образующий соль».
ЭЛЕКТРОННАЯ СТРУКТУРА АТОМОВ ГАЛОГЕНОВАтомы всех галогенов имеют во внешней оболочке семь электронов. Они легко присоединяют еще один электрон, образуя галогенидные ионы. Галогенид-ион имеет устойчивый октет электронов. Галогены характеризуются высокой электроотрицательностью и реакционной способностью и поэтому в свободном виде не встречаются в природе. Однако галогенид-ионы широко распространены в природе.
Галогены в свободном виде существуют в форме двухатомных молекул. Атомы в этих молекулах связаны между собой простой ковалентной связью. Каждая такая связь образуется в результате обобществления пары электронов - по одному от каждого атома:
В табл. 1 приведены некоторые данные о структуре атомов и молекул галогенов. Обратим внимание на то, что атомные и ионные радиусы галогенов, а также длины связи в их молекулах последовательно возрастают при перемещении к нижней части группы. Однако энергии диссоциации связи и, следовательно, прочность связи в молекулах галогенов при этом, наоборот, уменьшаются. Исключением в этом отношении является только фтор. Небольшая прочность связи фтора, по-видимому, обусловлена слишком близким расположением атомов в его молекуле. Это приводит к сильному отталкиванию между несвязывающими электронами, что вызывает ослабление связи.
Таблица 1. Электронное строение и свойства галогенов Элемент | Атомный номер | Электронная конфигурация атомов | Конфигурация внешней оболочки | Атомный радиус, нм | Ионный радиус, нм | Длина связи, нм | Энергия диссоциации связи,кДж/моль |
Фтор | 9 | 2.7 | 2s22p5 | 0,072 | 0,136 | 0,142 | 158 |
Хлор | 17 | 2.8.7 | Зs23p5 | 0,099 | 0,181 | 0,200 | 242 |
Бром |
- 1
- 2
- 3
- . . .
- последняя »
Похожие работы
Тема: Галогены |
Предмет/Тип: Химия (Реферат) |
Тема: Галогены |
Предмет/Тип: Химия (Реферат) |
Тема: Галогены |
Предмет/Тип: Технология машиностроения (Реферат) |
Тема: Вода. Растворы. Основания. Галогены |
Предмет/Тип: Химия (Практическое задание) |
Тема: Вода. Растворы. Основания. Галогены |
Предмет/Тип: Химия (Практическое задание) |
Интересная статья: Быстрое написание курсовой работы