- 1
- 2
- 3
- 4
- . . .
- последняя »
активации;
R - универсальная газовая постоянная; А - постоянная; exp - основание натуральных логарифмов.
Величина энергии активизации может быть определена, если известны два значения константы скорости К1 и К2 при температуре соответственно Т1 и Т2, по следующей формуле:
Химическое равновесие.
Все химические реакции можно разделить на две группы: необратимые и обратимые. Необратимые реакции протекают до конца - до полного израсходования одного из реагирующих веществ, т.е. протекают только в одном направлении. Обратимые реакции протекают не до конца. При обратимой реакции ни одно из реагирующих веществ не расходуется до конца. Обратимая реакция может протекать как в прямом, так и в обратном направлении.
Химическое равновесие - это такое состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны.
Для обратимой реакции
A + nB ⇄ pC + qD константа химического равновесия равна.
В обратимых химических реакциях равновесие устанавливается в тот момент, когда отношение произведения концентраций продуктов, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам, к произведению концентраций исходных веществ, также возведенных в соответствующие степени, равно некоторой постоянной величине, называемой константой химического равновесия.
Константа химического равновесия зависит от природы реагирующих веществ и от температуры. Концентрации, при которых устанавливается равновесие, называются равновесными. Изменение внешних условий (концентрации, температуры, давления) вызывает смещение химического равновесия в системе и переход ее в новое равновесное состояние.
Подобный переход реакционной системы из одного состояния к другому называется смещением (или сдвигом) химического равновесия.
Направление смещения химического равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, производить какое-либо внешнее воздействие (изменять концентрацию, температуру, давление), то в этой системе самопроизвольно возникают процессы, стремящиеся ослабить произведенное воздействие.
Повышение концентрации одного из исходных реагентов сдвигает равновесие вправо (усиливается прямая реакция); повышение концентрации продуктов реакция смещает равновесие влево (усиливается обратная реакция).
Если реакция протекает с увеличением числа молекул газа (т.е. в правой части уравнения реакции суммарное число молекул газов больше, чем число молекул газообразных веществ в левой части), то повышение давления препятствует реакции, а уменьшение давления - благоприятствует реакции.
При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, а при понижении - в направлении экзотермической реакции.
Катализатор изменяет в одинаковое число раз как скорость прямой, так и обратной реакции. Поэтому катализатор не вызывает сдвиг равновесия, а лишь сокращает или увеличивает время, необходимое для достижения равновесия.
Опыт №1 Зависимость скорости гомогенной реакции от концентрации исходных реагентов.
ü Приборы, оборудование: пробирки, секундомер, растворы тиосульфата натрия (III), разб. серной кислоты (1М), вода.
ü Методика проведения: Эту зависимость можно изучить на классическом примере
- 1
- 2
- 3
- 4
- . . .
- последняя »
Похожие работы
Тема: Химическая кинетика и равновесие |
Предмет/Тип: Химия (Реферат) |
Тема: Химическая кинетика и равновесие |
Предмет/Тип: Химия (Реферат) |
Тема: Химическая кинетика и равновесие в гомогенных системах |
Предмет/Тип: Биология (Статья) |
Тема: Химическая кинетика и равновесие в гомогенных системах |
Предмет/Тип: Химия (Статья) |
Тема: Химическая кинетика |
Предмет/Тип: Химия (Реферат) |
Интересная статья: Быстрое написание курсовой работы