Читать реферат по химии: "Химическая кинетика" Страница 1

(Назад) (Cкачать работу)

Реферат

Химическая кинетика . Понятие о химической кинетике. Скорость химической реакции Химические превращения могут протекать с различными скоростями. Время некоторых процессов исчисляется годами и даже тысячелетиями, другие протекают практически мгновенно, в последнем случае реакции могут сопровождаться взрывом.

●Химическая кинетика изучает механизмы химических реакций, скорость реакций и факторы, влияющие на скорость.

Основополагающим в химической кинетике является понятие о скорости химической реакции. Его можно ввести как с микроскопических, так и с макроскопических позиций.

●Скорость химической реакции - это количество элементарных актов химического взаимодействия, происходящих в единицу времени в единице объема. Однако, пересчитать эти акты химического взаимодействия невозможно, поэтому удобнее определять скорость реакции через макроскопические величины, например, количество вещества, образующегося или расходуемого в процессе превращения. Чтобы судить о скорости какого-либо процесса, достаточно знать изменение количества только одного из веществ, участвующих в реакции, поскольку все вещества реагируют друг с другом в эквивалентных количествах и связаны между собой стехиометрическими коэффициентами в уравнении реакции.

Если рассматривать химическую реакцию, протекающую в гомогенной системе, то скорость можно определить как изменение концентрации вещества в единицу времени V = ± ΔC/Δτ(1) Знак «+» ставится, когда скорость процесса определяют по концентрации продуктов реакции: концентрация продуктов реакции с течением времени возрастает, следовательно, С2 > С1 и ∆С > 0.

Знак «-» нужно относить к изменению концентрации исходных веществ; их концентрации уменьшаются, поэтому, С2 < С1 и ∆С < 0.

Для гетерогенных процессов скорость определяют чаще всего как изменение концентрации продуктов реакции в единицу времени, на единице поверхности раздела фаз V = ± ΔC/( S •Δτ)(2) Из-за непрерывного изменения концентрации реагирующих веществ, скорость реакции не может оставаться постоянной, поэтому, приведенные выше уравнения характеризуют лишь среднюю скорость в пределах некоторого отрезка времени Δτ = τ2 - τ1.

В зависимости от природы реагентов, концентрация веществ может изменяться как линейно, так и нелинейно. Поэтому вводится понятие мгновенной (или истинной) скорости химической реакции

мгн..= = ± dC/dτ(3) Скорость химической реакции зависит от очень многих факторов - природы и концентрации реагирующих веществ, степени измельчения твердых веществ, температуры, присутствия катализатора или ингибитора, значения рН среды и т.д. 2. Закон действия масс Взаимодействие молекул возможно только в момент их столкновения. Вероятность столкновения зависит от количества молекул в единице объёма, т.е. от концентрации веществ.

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ определяется основным законом химической кинетики - законом действующих масс Гульдберга-Вааге:

При постоянной температуре скорость одностадийной химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.

Для реакции общего вида аА + bB = cC + dD математическое выражение закона

Похожие работы