Читать контрольная по химии: "Физическая и коллоидная химия" Страница 1

назад (Назад)скачать (Cкачать работу)

Функция "чтения" служит для ознакомления с работой. Разметка, таблицы и картинки документа могут отображаться неверно или не в полном объёме!

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО РЫБОЛОВСТВУ

Федеральное государственное бюджетное образовательное

учреждение высшего профессионального образования

Дальневосточный государственный технический

рыбохозяйственный университет

ФГБОУ ВПО «Дальрыбвтуз» КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

по дисциплине

«Физическая и коллоидная химия» ВЫПОЛНИЛ

Студент: гр.ТПб-215

Свиридова О.В. Владивосток

Что называется компонентом? Приведите примеры. Что такое тройная точка на диаграмме состояния однокомпонентной системы? Компонент - химически однородная составная часть системы, которая может быть выделена из системы и существовать вне её. Число независимых компонентов системы равно числу компонентов минус число возможных химических реакций между ними. ═ К. называют не общее число составляющих систему веществ, а такое их число, которое достаточно для выражения состава любой фазы системы. Так, в системе из окиси кальция CaO и двуокиси углерода СО2 образуется соединение ≈ углекислый кальций по реакции CaO + CO2 Û CaCO3. В этой системе за независимые К. можно принять CaO и CO2, а CaCO3 рассматривать как продукт их соединения. С равным правом за К. можно принять CaO и CaCO3, а CO2 считать продуктом термической диссоциации CaCO3.

В зависимости от числа К. различают системы однокомпонентные, двухкомпонентные (двойные системы), трёхкомпонентные (тройные системы) и многокомпонентные (см. Фаз правило). Понятие К. было введено в 1875≈76 американским физиком Дж. У. Гиббсом.

Тройная точка- точка пересечения кривых фазового равновесия на плоской диаграмме состояния вещества, соответствующая устойчивому равновесию трёх фаз. Из Гиббса правила фаз следует, что химически однородное вещество (однокомпонентная система) в равновесии не может иметь больше трёх фаз. Эти три фазы (напр., твёрдая, жидкая и газообразная или, как у серы, жидкая и две аллотропные разновидности кристаллической) могут совместно сосуществовать только при значениях темп-ры T т и давления Р т, определяющих на диаграмме Р-Т координаты Т. т. (рис.). Для СО 2, напр., T т = 216,6 К, для Т. т. воды - основной реперной точки абс. термодинамич. температурной шкалы -

Тройные точки (1 и 2) на диаграмме состояния в координатах Р- Т (давление - температура).При увеличении числа компонентов системы (раствора или сплава) увеличивается и число независимых параметров, характеризующих эту систему. Так, для двухкомпонентной системы, помимо Р и Г, добавляется третий параметр-концентрация с. Пространственная диаграмма состояния такой системы в координатах Р, T, с имеет уже не Т. т., а тройную пространственную кривую. Равновесие трёх фаз для такой системы будет изображаться точкой, если считать один из параметров (напр., Р )постоянным, т. е. рассматривать плоскую диаграмму равновесия. Вообще Т. т. существуют на плоских диаграммах состояния систем с любым числом компонентов, если все параметры, определяющие состояние системы, кроме двух, приняты за постоянные. Почему растворы электролитов не подчиняются закону Вант-Гоффа для осмотического давления? При изучении свойств растворов было замечено, что растворы солей, кислот и оснований не подчиняются законам Вант-Гоффа и Рауля. Они имеют большие, чем вычисленные по соответствующим формулам, осмотическое давление, понижение давления пара,


Интересная статья: Быстрое написание курсовой работы