Читать практическое задание по химии: "Применение методов органического синтеза" Страница 3


назад (Назад)скачать (Cкачать работу)

Функция "чтения" служит для ознакомления с работой. Разметка, таблицы и картинки документа могут отображаться неверно или не в полном объёме!

пробирку с газом пробкой, выньте её из кристаллизатора и быстро подожгите газ. Метан горит голубоватым несветящимся пламенем. Можно поджечь метан и у конца газоотводной трубки.

Дайте прибору остыть, а затем разберите его. Напишите уравнения реакции получения и горения метана. Сделайте вывод о физических и химических свойствах метана.

Опыт № 2. Получение бромистого этила.

Цель работы. Ознакомление с методами органического синтеза.

Реактивы материалы. Этиловый спирт СН3СН2ОН, Калий бромистый KBr, концентрированная серная кислота H2SO4, колба Вюрца, холодильник Либиха, аллонж и насадка, термометр, приемная колба на 250 мл, нагревательный прибор.

Задания:

. Изучить механизм реакции и написать уравнение реакции.

. Осуществить синтез бромистого этила.

. Рассчитать выход продукта.

Порядок выполнения работы.

. Уравнение реакции: H2SO4

С2Н5ОН + HBr →→ C2H5Br + H2O Механизм реакции: . С2Н5ОН + HOSO3H → C2H5-O-SO2H + H2O

. KBr + H2SO4 → HBr + KHSO4

3. C2H5-O-SO2H + HBr → C2H5Br + H2SO4Побочные реакции: . C2H5-O-SO2H + С2Н5ОН → C2H5-O-C2H5 + H2SO4

H2SO4

2. С2Н5ОН + С2Н5ОН →→ C2H5-O-C2H5 . Налить в круглодонную колбу (емкость 250 мл) 40 мл этилового спирта и 35 мл воды. При перемешивании и охлаждении прилить к смеси маленькими порциями 75 мл конц. H2SO4. Охладить содержимое колбы до комнатной температуры добавить к нему измельченный бромистый калий.

Колбу подсоединить к холодильнику Либиха и алонжу. Колбу закрыть пробкой, снабженной термометром. Так как температура кипения бромистого эфира 38,4 во избежание испарения продукта его собирают в приемную колбу со льдом и водой. Колбу нагревают на электроплитке до прекращения выделения маслянистых капель.

После окончания реакции бромистый этил отделяют от воды при помощи делительной воронки. Для этого продукт реакции вместе с водой наливают в делительную воронку емкостью 100 мл, затем воронку укрепляют в штатив. Через несколько минут отделяют бромистый этил от водного слоя.

Затем определяют объем полученного бромистого этила и рассчитывают выход продукта реакции в процентах. Таблица 1 Некоторые физико-химические константы синтезированного бромистого этила

Соединение

Молекулярная масса

Плотность d4

Ткип.. оС

Растворимость

C2H5Br

108,97

1,455

38,4

эт, эфир, хлф

C2H5Br (продукт)

108,97

-

. Расчет теоретического выхода продукта реакции C2H5Br, при этом считается, что из 1 моля KBr получается 1 моль С2Н5Br:

─ С2Н5Br

,01г ─ 108,97 г

Х =

Допустим, что в результате проведения опыта получили 12,4 мл С2Н5Br

По формуле Р = V.d рассчитывают выход С2Н5Br в г:

Р=12,4 мл . 1,455 г/см3 = 18,04 г.

Теоретически выход продукта:

,71 г ─ 100%

,04 г ─ Х

Х =

Таким образом, выход продукта реакции составляет 79,44 % от теоретического выхода.

Лабораторная работа № 3.

Получение и свойства непредельных углеводородов Цель работы. Ознакомление с методами получения непредельных углеводородов и изучение их свойств.

Реактивы и материалы. Спирт этиловый СН3СН2ОН, концентрированная серная кислота Н2SO4, карбид кальция. бромная вода, раствор KMnO4. Пробирки, пробка, снабженная газоотводной трубкой, кристаллизатор, штативы, нагревательный прибор.



Интересная статья: Быстрое написание курсовой работы