Читать практическое задание по химии: "Коррозия металлов. Методы защиты металлов от коррозии. Коррозия железа при контакте с углеродом" Страница 1


  • 1

назад (Назад)скачать (Cкачать работу)

Функция "чтения" служит для ознакомления с работой. Разметка, таблицы и картинки документа могут отображаться неверно или не в полном объёме!

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Санкт-Петербургский государственный технологический университет растительных полимеров»

Кафедра общей и неорганической химии Отчет по лабораторной работе

Дисциплина: Химическая защита материалов

Тема работы: «Коррозия металлов. Методы защиты металлов от коррозии. Коррозия железа при контакте с углеродом» Выполнил

Захарова Евгения Санкт-Петербург

Цель работы: определить анодные и катодные процессы, составить суммарное уравнение коррозийного процесса и схему коррозийного элемента.

Рисунок 1. Схема коррозийного элемента: Уравнения реакций:

На аноде происходит окисление железа до ионов Fe2+, которые, взаимодействуя с гидроксид-ионами OH−, образуют гидроксид железа (II) Fe(OH)2. На воздухе данный гидроксид окисляется до гидроксида железа (Ш), а затем до ржавчины:

анодный катодный коррозийный ион

Показания вольтметра:

Без замыкания цепи U = - 0,64 B

C замыканием цепи U = - 0,44 B

С замыканием цепи напряжение возросло, что говорит о том, что возросла величина тока. Также наблюдается образование малиновой окраски раствора у катода и синей у анода.

Выводы: NaCl является электролитом, значит в данном коррозийном элементе происходит переход электронов от анода к катоду. Электроны перемещаются по внешней цепи от анода к катоду, и во внешней цепи возникает электрический ток, этот процесс обуславливает повышение напряжения при замыкании внешней цепи.

Так как на катоде в растворе происходит образование гидроксид ионов OH−, то при добавлении нескольких капель фенолфталеина раствор будет окрашиваться в малиновый цвет, что свидетельствует о наличии щелочной среды (рН > 7).

В то же время цианоферрат калия K3[Fe(CN)6] будет взаимодействовать с ионами Fe2+, которые образуются на аноде, вследствие чего раствор приобретает синюю окраску. Это качественная реакция на обнаружение ионов железа в растворе.

В результате опыта можем определить, что на аноде происходит окисление железа, а на катоде восстановление воды до гидроксид-ионов. Наблюдаем электрохимическую коррозию.


  • 1

Интересная статья: Быстрое написание курсовой работы