- 1
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Санкт-Петербургский государственный технологический университет растительных полимеров»
Кафедра общей и неорганической химии Отчет по лабораторной работе
Дисциплина: Химическая защита материалов
Тема работы: «Коррозия металлов. Методы защиты металлов от коррозии. Коррозия железа при контакте с углеродом» Выполнил
Захарова Евгения Санкт-Петербург
Цель работы: определить анодные и катодные процессы, составить суммарное уравнение коррозийного процесса и схему коррозийного элемента.
Рисунок 1. Схема коррозийного элемента: Уравнения реакций:
На аноде происходит окисление железа до ионов Fe2+, которые, взаимодействуя с гидроксид-ионами OH−, образуют гидроксид железа (II) Fe(OH)2. На воздухе данный гидроксид окисляется до гидроксида железа (Ш), а затем до ржавчины:
анодный катодный коррозийный ион
Показания вольтметра:
Без замыкания цепи U = - 0,64 B
C замыканием цепи U = - 0,44 B
С замыканием цепи напряжение возросло, что говорит о том, что возросла величина тока. Также наблюдается образование малиновой окраски раствора у катода и синей у анода.
Выводы: NaCl является электролитом, значит в данном коррозийном элементе происходит переход электронов от анода к катоду. Электроны перемещаются по внешней цепи от анода к катоду, и во внешней цепи возникает электрический ток, этот процесс обуславливает повышение напряжения при замыкании внешней цепи.
Так как на катоде в растворе происходит образование гидроксид ионов OH−, то при добавлении нескольких капель фенолфталеина раствор будет окрашиваться в малиновый цвет, что свидетельствует о наличии щелочной среды (рН > 7).
В то же время цианоферрат калия K3[Fe(CN)6] будет взаимодействовать с ионами Fe2+, которые образуются на аноде, вследствие чего раствор приобретает синюю окраску. Это качественная реакция на обнаружение ионов железа в растворе.
В результате опыта можем определить, что на аноде происходит окисление железа, а на катоде восстановление воды до гидроксид-ионов. Наблюдаем электрохимическую коррозию.
- 1
Похожие работы
Интересная статья: Быстрое написание курсовой работы