Читать практическое задание по химии: "Потенциометрический анализ лекарственного препарата: фенибут" Страница 1

(Назад) (Cкачать работу)

Тольяттинский государственный университет

Институт Химии и Инженерной Экологии

Кафедра «Химия и химические технологии и процессы» Лабораторная работа

Потенциометрический анализ лекарственного препарата: фенибут Студент: Щеголева А.И

Группа: ХИМб-1202

Преподаватель: к.х.н., доцент

Писарева В.С Тольятти, 2014 г. Теоретическая часть Электрохимические методы основаны на измерении электрических параметров электрохимических явлений, возникающих в исследуемом растворе. Такое измерение осуществляют с помощью электрохимической ячейки, представляющей собой сосуд с исследуемым раствором, в который помещены электроды. Электрохимические процессы в растворе сопровождаются появлением или изменением разности потенциалов между электродами или изменением величины тока, проходящего через раствор.

Одной из разновидностей электрохимических методов является потенциометрия, основанная на использовании зависимости электродвижущей силы (ЭДС) от активности (концентрации) анализируемого иона. Таким образом, аналитический сигнал, используемый в данном методе ЭДС.

Электродвижущая сила (ЭДС) - физическая величина, характеризующая способность вещества проводить электрический ток под воздействием электрического поля. [1]

Зависимость ЭДС электрохимической цепи от активности анализируемого иона описывают уравнением Нернста: где E0 - стандартная ЭДС цепи; n - заряд анализируемого иона с соответствующим знаком; R - универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль • K); T - абсолютная температура раствора; F - число Фарадея, равное 96 500 Кл/моль; a - активность анализируемого иона.

Соотношение активности анализируемого иона с его концентрацией выражается следующей формулой:

a = f • C где С - концентрация анализируемого иона; f - коэффициент активности.

Для потенциометрических измерений применяют электрохимические цепи, содержащие два электрода: индикаторный и электрод сравнения. Если оба электрода погружены в анализируемый раствор, то такая цепь называется цепью без переноса. Если электрод сравнения соединяют с анализируемым раствором через жидкостный контакт (солевой мостик), то цепь называется цепью с переносом.

Индикаторным является электрод, потенциал которого определяет активность анализируемого иона в соответствии с уравнением Нернста. Электродом сравнения является электрод с постоянным потенциалом, не зависящим от концентрации ионов в растворе.

Электродвижущую силу электрохимической цепи определяют разностью потенциалов двух электродов:

= Eср - Eин где Eср - потенциал электрода сравнения; Eин - потенциал индикаторного электрода.

Потенциометрические методы анализа подразделяются на два вида:

· прямая потенциометрия (ионометрия);

· потенциометрическое титрование.

Прямая потенциометрия основана на определении концентрации анализируемого иона непосредственно по измеренной ЭДС цепи, содержащей соответствующий ионоселективный электрод. Расчет выполняется по указанному выше уравнению Нернста, если известны все параметры, входящие данное уравнение. Однако величина f неизвестна, поэтому используют приемы, позволяющие обойти эти трудности.

Метод градуировочного графика заключается в построении графика в координатах ЭДС - lg C с

Похожие работы