Читать практическое задание по химии: "Химические эквиваленты. Простые и сложные вещества" Страница 2


назад (Назад)скачать (Cкачать работу)

Функция "чтения" служит для ознакомления с работой. Разметка, таблицы и картинки документа могут отображаться неверно или не в полном объёме!

эквивалентов, находим эквивалентную массу карбоната кальция. Численные данные представлены в таблице 2. Таблица 2.

Наименование измерений

Обозначение

Численные значения

Единица измерения

Масса CaCO3

0,038

г

Температура опыта

T

291

K

Объем выделившегося CO2

8,8

мл

Атмосферное давление

Pатм

727

мм. рт. ст.

Давление насыщенных водяных паров

15,47

мм. рт. ст.

Давление выделившегося углекислого газа

711,51

мм. рт. ст.

Расчеты: Согласно закону эквивалентов:

Согласно уравнению Менделеева-Клапейрона:

2.2 Анализ результатов опыта

1.

г/моль - абсолютная погрешность

химический эквивалент металл соль

% - относительная погрешность . При расчете эквивалентной массы карбоната кальция использовалось значение эквивалентной массы углекислого газа в два раза больше теоретического, потому что в зависимости от реакции эквивалент сложных соединений может изменяться. Расчеты проведены выше.

. Эквивалент вещества может изменяться в зависимости от реакции. Так при разложенииэквивалент равен 22, в то время как теоретический (рассчитанный по формуле ) равен 11.

Ответы на контрольные вопросы

1. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2% Аs, другой - 75,5 % Аs. Определите эквивалентную массу мышьяка в обоих оксидах. От чего зависит эквивалент химического элемента?)

Дано:

Допустим, что масса As в первом оксиде равна 65,2 г. Отсюда найдём массу О в этом соединении.Также найдём массу As во втором соединении:Из закона эквивалентов:Также найдёмво втором соединении:

Найти:

Ответ: В оксиде мышьяка (V) его эквивалентная масса равна 15 г/моль, а в оксиде мышьяка (III) 25 г/моль. Эквивалент зависит от валентности элемента в данном соединении.

. Металл (II) массой 13,43 г вытеснил из раствора кислоты 5 л водорода, собранного над водой и измеренного при температуре 291 К и 101,3 кПа. Давление насыщенного пара воды равно 2,07 кПа. Определите, какой это металл.

Дано:13,43 г2,07 кПа=22,4 л/моль

По уравнению состояния идеального газа:По закону эквивалентов:Отсюда:Элемент с ближайшим значением молярной массы Zn.

-?

Ответ: В реакции участвовал Zn.

. Сколько граммов гидроксида натрия вступило в реакцию, если в результате получилось два эквивалента металла?

Дано:

Согласно закону эквивалентов:=46 г. (т.к.2 моля эквивалентов)= 40 г/моль Исходя из закона эквивалентов:

m (NaOH) - ?

Ответ: В реакцию вступило 80 г гидроксида натрия.

. Сколько моль эквивалентов сероводорода получилось при взаимодействии водорода и 8 г серы при н. у.?

Дано:

В данной реакции валентность серы равна II Согласно закону эквивалентов:=16 г/моль= 0,5 моль Отсюда: = 0,5 моль эквивалентов

Ответ: Получилось 0,5



Интересная статья: Основы написания курсовой работы