- 1
- 2
эквивалентов, находим эквивалентную массу карбоната кальция. Численные данные представлены в таблице 2. Таблица 2.
Наименование измерений | Обозначение | Численные значения | Единица измерения |
Масса CaCO3 | 0,038 | г | |
Температура опыта | T | 291 | K |
Объем выделившегося CO2 | 8,8 | мл | |
Атмосферное давление | Pатм | 727 | мм. рт. ст. |
Давление насыщенных водяных паров | 15,47 | мм. рт. ст. | |
Давление выделившегося углекислого газа | 711,51 | мм. рт. ст. |
Расчеты: Согласно закону эквивалентов:
Согласно уравнению Менделеева-Клапейрона:
2.2 Анализ результатов опыта
1.
г/моль - абсолютная погрешность
химический эквивалент металл соль
% - относительная погрешность . При расчете эквивалентной массы карбоната кальция использовалось значение эквивалентной массы углекислого газа в два раза больше теоретического, потому что в зависимости от реакции эквивалент сложных соединений может изменяться. Расчеты проведены выше.
. Эквивалент вещества может изменяться в зависимости от реакции. Так при разложенииэквивалент равен 22, в то время как теоретический (рассчитанный по формуле ) равен 11.
Ответы на контрольные вопросы
1. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2% Аs, другой - 75,5 % Аs. Определите эквивалентную массу мышьяка в обоих оксидах. От чего зависит эквивалент химического элемента?)
Дано: | Допустим, что масса As в первом оксиде равна 65,2 г. Отсюда найдём массу О в этом соединении.Также найдём массу As во втором соединении:Из закона эквивалентов:Также найдёмво втором соединении: |
Найти: |
Ответ: В оксиде мышьяка (V) его эквивалентная масса равна 15 г/моль, а в оксиде мышьяка (III) 25 г/моль. Эквивалент зависит от валентности элемента в данном соединении.
. Металл (II) массой 13,43 г вытеснил из раствора кислоты 5 л водорода, собранного над водой и измеренного при температуре 291 К и 101,3 кПа. Давление насыщенного пара воды равно 2,07 кПа. Определите, какой это металл.
Дано:13,43 г2,07 кПа=22,4 л/моль | По уравнению состояния идеального газа:По закону эквивалентов:Отсюда:Элемент с ближайшим значением молярной массы Zn. |
-? |
Ответ: В реакции участвовал Zn.
. Сколько граммов гидроксида натрия вступило в реакцию, если в результате получилось два эквивалента металла?
Дано: | Согласно закону эквивалентов:=46 г. (т.к.2 моля эквивалентов)= 40 г/моль Исходя из закона эквивалентов: |
m (NaOH) - ? |
Ответ: В реакцию вступило 80 г гидроксида натрия.
. Сколько моль эквивалентов сероводорода получилось при взаимодействии водорода и 8 г серы при н. у.?
Дано: | В данной реакции валентность серы равна II Согласно закону эквивалентов:=16 г/моль= 0,5 моль Отсюда: = 0,5 моль эквивалентов |
Ответ: Получилось 0,5
- 1
- 2
Похожие работы
Интересная статья: Основы написания курсовой работы